反应热,焓变,热化学方程式复习.pptVIP

第二课时 热化学方程式 书写步骤 * 一、反应热 焓变 1、定义： 2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 4、规定：吸热反应:△H 0 或者值为“+” 放热反应:△H 0 或者值为“-” 1.吸热反应 2.放热反应 化学反应中 热量的反应 化学反应中 热量的反应 二、放热反应和吸热反应 吸收 放出 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 ΔH＜0 或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热反应： 吸热反应： 反应热（ΔH）的计算： ①ΔH＝断键吸收的总能量－成键释放的总能量 ②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 放热反应 吸热反应 燃料 爆炸 等 酸碱中和反应 金属与酸 大多数化合反应 铝热反应 C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应 电离 水解 常见的放热反应和吸热反应 概念辨析 下列说法正确的是:( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应; C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热; D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应. CD 1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法 中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C 和 D 的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 2.在反应 H2（g）+ Cl2 （g） ＝2HCl（g）中，已知：H－H 键能为436KJ/mol,Cl－Cl键能为247KJ/mol,H－Cl键能为431KJ/mol, 判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179 kJ热量 D.放出179 kJ热量 B D 热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 1.定义 2.意义 ①表明了化学反应中的物质变化 ②表明了化学反应中的能量变化 2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol 物质变化 能量变化 2H2（g）+ O2(g)= 2H2O (l) △H=－571.6 KJ/mol H2（g) + O2(g)= H2O (l) △H=－285.8 KJ/mol 观察下列两个热化学方程式， 分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ ①需要注明反应物与生成物的状态 ②需要注明△H的正负数值和单位 ③化学计量数可以是整数，也可以是分数　　 ④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系 ⑤不需要注明反应条件 （1）写出化学方程式。 （2）标明各物质的聚集状态。 （3）注明反应的温度和压强。 （4）写出△H的值并标明“+”与“-”。 （5）检查化学计量数和△H值是否配套。 ★书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 *