反应原理第一章.docVIP

第一节 化学反应的热效应 一、反应热的涵义 [思考] ①你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 ②你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 二、化学反应的焓变 1、焓的定义 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量 来表示，符号为_______。用焓变（?H）来描述与反应热有关的能量变化。 △H＝H（物）－H（反应物） △H为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。 2、反应热与焓变的关系 热化学研究表明，对于 下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成 ，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QP=?H，其中：Qp表示在 不变的条件下化学反应的反应热。 〖反馈练习〗 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应 要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ） 　 A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 　 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 　 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 　 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 三、热化学方程式及其书写 1、概念：热化学方程式： 。 2、意义：既表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 。 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 3、书写注意事项： （1）要注明反应物和生成物的 （若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 （2）要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。 （3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示 ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 （4）△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表 ，“－”代表 。△H的单位是： 。 〖练习〗 写出下列反应的热化学方程式 ①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； ②2molCu(s)与适量O2 (g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； ③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 ④4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 〖课堂练习〗 1、下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反 D．氧化钙溶于水 3、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。 A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H= ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ／mol 4、已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )。 A . 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. 196.64kJ D. 196.64kJ 5、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（ ） A.石墨不如金刚石稳定