反应速率、平衡复习建议(广附丁星).pptVIP

化学反应速率与化学平衡复习建议 广州大学附属中学 丁星 【考纲要求】　 【化学反应速率】 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等）对反应速率的影响，认识其一般规律。 【化学平衡】 了解化学反应的可逆性。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。 【高考考点分析】 综观2010年~2013年广东高考化学试题，大家比 较共识的方面是：广东高考试题的“题型结构、能力 结构和知识结构”保持相对稳定。其中，条件控制对 速率的影响以及反应速率的计算；平衡移动（勒夏 特列原理应用）及相关计算；表格、图像的分析， 绘图一直为考察重点。 因此在我们进行备考的过程中，深入挖掘广东高 考试题的命题特点，紧紧抓住命题者的考查方向和 了解核心题型的命题模式，提高备考的课堂效率。 本部分知识的落实和掌握也为下一章节《水溶液中 的离子平衡》的学习打下了坚实的平衡思想的素养 和解题的一般思路。 【备考要点】 1、注重以外界条件对化学反应速率的影响以及化学反应速率的测定为载体考查实验条件控制的思想。 2、注重考查化学平衡常数的书写以及有关化学平衡常数、转化率的相关计算。 3、注重从“化学反应速率与化学平衡”两个维度思考化学反应的影响因素。 4、注重勒夏特列原理的应用，具体是各种因素对平衡状态的影响，即平衡会向哪个方向移动？对物质转化率以及平衡常数的影响？ 5、注重对数据图表等信息的分析归纳和加工。以前图像解析一直是平衡问题考查的重要方式，但是近两年又增加了通过数据进行相关计算，以及变化趋势分析问题、归纳反应特征，绘制 c—t、v—t等图像，对能力的要求更高。 【教学建议】 化学反应速率（1课时） 化学平衡（3课时） 第一课时：平衡的判断与勒夏特列原理 第二课时：平衡常数的意义和计算 第三课时：化学平衡图像 几个重难点知识教学片段： 【例】设计实验，目标通过测定稀H2SO4与锌粒反应产生10mLH2 所需的时间，探究反应物浓度和温度对此反应速率的影响。 试剂和用品：1.00 mol·L－1H2SO4 、 2.00 mol·L－1H2SO4， 3.00 mol·L－1H2SO4大小相同的锌粒若干、70℃热水浴（水槽）、秒表。每次实验H2SO4的用量为40.0 mL、锌粒用量为2.0 g。 实验装置如图，请设计实验方法，并画出实验数据的记录表格。 【例】2012年广东高考第31题：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 表中Vx=__ __mL，理由是_______ ______ 【解析】研究溶液中反应物浓度对化学反应速率的影响，关键在于控制其他可能影响因素一定，自变量反应物浓度是混合后的浓度，与混合前后总体积有关。可通过让自变量所用体积不同，控制总体积相同即可达到实验目的。 2、化学平衡的建立与状态 【例】某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入容积为10L的恒容密闭容器，发生反应 2SO2（g）+ O2(g) ≒ 2SO3(g)，△H＜0。5 min后达到平 衡，SO2的转化率为40％。 （1）画出三种物质的c－t图 （2）画出v－t图 （3）画出SO2的转化率－t图 学生完成后，讨论如下问题： （1）c的变化过程和结果怎么得出？ （2）v的变化过程和结果怎么得出？与c的变化有何关系？ （3）达到平衡前曲线的斜率变化有什么特点？有什么含义？ （4）判断该反应达到平衡状态的标志是 。 a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 【分析与建议】 （1）此题可帮助学生认识可逆反应达到平衡前，反应体系中相应物理量如何变化，平衡如何建立，认识平衡状态的特征，熟悉常见的平衡标志。 （2）画出三种物质的c－t图可帮助学生巩固“三步曲“，巩固每一步的含义。 （3）通过c－t图引导学生画出v－t图，通过正逆反应速率相等理解平衡的含义。 （4）曲线由陡变平，斜率逐渐减小，说明反应开始后在每一个时间段内各物浓度的变化是不平均的，即反应速率先大后小，直至为0。这里的反应速率既不是正反应速率也不是逆反应速率，而是可以测量到的实际反