水环境化学复习(陈).ppt

笔试(开卷)考试题型 开卷考试考场纪律要求 实验内容（0.5学分） 实验预习 实验报告格式 第一章 绪论 第二章 天然水 第四章 天然水中的化学平衡 热力学动力学 气体溶解平衡、酸碱平衡 沉淀-溶解平衡、配合作用 氧化还原 一级反应的微分速率方程 ---differential rate equation of first order reaction） 反应： 微分式 一级反应的积分速率方程 不定积分式 定积分式 --integral rate equation of first order reaction 一级反应的半衰期： 半衰期是指反应发生后，达到剩余反应物浓度占起始反应物浓度一半所需的时间。记为t1/2 一级反应的半衰期（half－life time）方程 （1）亨利定律、Clausius-Clapeyron方程 （2）碳酸平衡 （3）酸度、碱度 在测定一已知体积水样(V ml)总碱度时，可用一个强酸标准溶液(浓度为M mol/L)滴定，用甲基橙为指示剂，直到溶液由黄色变成橙红色（pH约4.3)停止滴定，消耗强酸体积V1（ml)。 总碱度 （1）溶度积 （2）逐级生成常数，累积生成常数 （3） 软硬酸碱规则 硬酸倾向于与硬碱结合， 软酸倾向于与软碱结合， 中间酸（碱）则与软、硬碱（酸）都能结合。 软硬酸碱（HSAB)规则： Pearson在酸碱电子理论的基础上，提出了软硬酸碱的概念，并根据大量实验事实总结出软硬酸碱规则，用来判别配合物的稳定性。 （1） 什么是氧化还原电位E和pE？二者的关系？ （2）天然水的pE（决定电位）？ （3）Nernst 方程 氧化还原电位数值越大，表明该体系内氧化剂的强度愈大，故又称之为氧化电位或氧化势； 从pE概念可知，pE越小，电子浓度越高，体系提供电子的倾向就越强（还原环境）；反之，pE越大，电子浓度越低，体系接受电子的倾向就越强（氧化环境）。 氧化还原电位、pE使用注意事项 E = E0 + 2.303RT lg (氧化型) nF （还原型） Nernst 方程 在方程中，物质的浓度用mol/L，气体的分压用Pa表示。纯固体、纯液体以及溶剂水不写在浓度项中。 E0:标准氧化还原电位;R:气体常数;T:绝对温度(K);F:法拉第常数;n:参加反应的电子数. pE = pE0 + 1/n lg [Ox]/[Red] ? pE0 = E0 F / 2.303RT = E0 /0.059=16.92E0??? ( 25℃ ) pE = E F / 2.303 RT = E /0.059=16.92E? ( 25℃ ) 电子活度和氧化还原电位的关系 E 和 pE与自由能的关系 * * * * 水环境化学 （复习-2011） 成绩结构（共3学分）： 1.实验成绩 占0.5学分 2.理论成绩 占2.5学分 （1） 填空 （2）选择题 （3）名词解释 （4）简析题 （5）计算 可以携带任何纸质的参考书、笔记、复习资料等；但考场上同学之间不可以交换任何的资料； 不可以使用任何通讯设备，不使用任何电子版的复习资料（笔记本、IPAD……），手机关机。 1? 实验三? 水中高锰酸盐指数的测定； 2 ?实验四 水中氨氮的测定 3? 实验七? 自来水中镁的测定（原子吸收法） 4 实验八或九（气相色谱法） 水环境化学实验（杨汉培编写），河海大学环境学院化学中心，定价5.60元 （可跟上届同学借一下、教材中心还有30来本、或复印） 要求预先写好实验报告（实验目的、实验原理、实验步骤、设计好实验数据的记录形式等） 要求真实记录实验数据，可现场更改实验数据，但不允许篡改实验数据。 实验题目； 实验目的； 实验原理和方法； 结果及分析（实验数据记录、结果处理）； 讨论 虽然实验室存在危险， 但也无须因噎废食， 如果有足够的安全意识，遵守安全规则， 就是安全的！ 复习时以PPT为主线，结合教材及其它参考资料 复习 天然水中存在物质的种类、形态、来源、分布以及迁移转化规律。 四、本课程的主体内容 将溶解、电离、配合、氧化还原、吸附等平衡原理；界面过程、微生物化学过程、光化学过程等应用于研究水环境化学状态的成因及变化。 （化学热力学、化学动力学等化学基本原理） 涉及生物学、微生物学、地球化学、环境科学、生态学、地质学等学科的知识。 1、绪论 2、天然水