高考试题分类精讲2.2 离子反应.docVIP

第二节 离子反应 高考试题精解 1、(2012· 安徽高考· 8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Ca2+、Cl—、NO3— B．K+、Na+、Br—、SiO32— C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3— 【解题指南】本题是有条件的离子共存问题，必须同时满足两个条件才符合题意。 【解析】选A。 选项 具体分析 结论 A 各成分彼此不发生反应，且通入CO2后仍能大量共存。 正确 B 本组离子能大量共存，通入CO2后发生反应SiO32-+ CO2+H2O= H2 SiO3↓+CO32-不能大量共存。 错误 C 由于反应2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-故本组成分不能大量共存 错误 D 由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。 错误 2、（2012·广东高考·8））12．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 4、（2012·江苏高考·3）解答本题时应牢记常见的离子反应，注意的限定条件。 ，又常温下，则C(H+)=1 mol·L-1, C(OH—)=1×10-14 mol·L-1,溶液中大量存在的H+ 与ClO—反应，D项错误。 5、（2012·上海高考·19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl、、 C．+、NH4+、、HSD．Na+、、+、Cl BD【解析】本题考查离子共存问题，意在综合考查考生的分析、推理能力。A项，通入过量SO2后，Fe3+和H+与NO3-均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-与Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A项错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS-发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，C项错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故答案为：BD。 6、（2012·北京高考·7） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面： 金属钠与氧气的反应与反应条件有关。 明确过氧化钠在空气中变化的一系列现象及解释。 与量有关的反应方程式书写一般把量少的作为定值1mol。 【解析】选B。 选项 具体分析 结论 A 金属钠在空气中常温下变为Na2O，加热时变为Na2O2 错误 B 一般来说溶解度相对较大的固体可以转化为相对较小的固体 正确 C 过氧化钠先与空气中的水反应生成NaOH，NaOH吸水潮解。 错误 D NaHCO3量少，设为1mol： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2O 错误 7.（2011·江苏高考4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 答案选C。【】解答本题时应牢记常见的离子反应，注意题目的限定条件。 A项，KNO3中的NO—3与H+在一起，相当于硝酸，能将Fe2+氧化为Fe3+，A项不能大量共存；B项，甲基橙呈红色说明溶液中含大量的H+，H+能与AlO—2反应，B项不能大量共存；C项，pH=12的溶液中含大量的OH—与Na+ 、K+、CH3COO—、Br—均不反应，可以大量共存，C项能大量共存；D项，与铝反应产生氢气，可能是较强酸性溶液（含大量H+），也可能是强碱性溶液（含大量OH—），H+可以与CO2—3反应，与题目要求“一定能大量共存”不符，所以D项不能大量共存。（2011·江苏高考6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：