第十单元《常见的酸和碱》课件 4.pptVIP

课堂练习 课堂练习 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊液， 溶液呈_____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化_________________________。 由蓝色逐渐变成紫色，最后变成红色 实验探究1 蓝 酸的化学性质 胃酸过多的病人常服用一种叫 “胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？人体内胃酸的主要成分是盐酸 = CuCl2 +2H2O 总结： 盐酸＋碱——盐＋水 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2HCl + Cu(OH)2 完成 CaCO3 Ca2+ CO32- （金属阳离子） （酸根阴离子） 由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐 实验探究2 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________. 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式： 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 稀盐酸和金属氧化物反应 铁锈消失，溶液为黄色 Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3　+ 3 H2O 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ Fe2O3 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？ 黑色粉末消失，形成绿色溶液。 1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 2、酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水 3、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气 盐酸的化学性质（笔记） NaOH + HCl = NaCl + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 稀硫酸酸性实验 锌粒 稀硫酸 [实验]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 1、稀硫酸+ 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气 氧化铁 稀硫酸 [实验]在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象： 化学方程式： 结论： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 现象： 化学方程式： 结论： [实验]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 氧化铜 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 现象： 化学方程式： 结论： 稀硫酸 氢氧化铜 [实验]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 Cu（OH）2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 稀硫酸 + 碱 === 硫酸盐 + 水 结论： 硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 氯化钡 [实验]：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。 现象： 化学方程式： 产生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 回顾：硫酸有哪些性质？ 1.稀硫酸 + 某些金属 === 硫酸盐 + 氢气Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 === 硫酸盐 + 水 CuO + H2SO4 ＝CuSO4＋ H2 O Fe2O3 ＋ H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ H2 O 4、稀硫酸 + 某些盐 === 硫酸盐 + 另一种酸 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不