第十单元课题1常见的酸和碱第三课时常见的碱.ppt

书写化学方程式-------难、重点 NaOH+CO2== 再来一个------once again Ca(OH)2 + CO2 == 小结 初中阶段这类反应总共有十多个，我们务必掌握它们的反应本质，才不会出错。 加深—高中知识 了解而已 像Cu2(OH)2CO3就不能叫做碱，因为它的阴离子中除了OH外还有CO3----碳酸根离子。 复习巩固： (课本第4题) 12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， CaO + H2O === Ca(OH)2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。[实验10-8]试验物质的导电性.wmv 不能导电的溶液有(灯不亮) 能导电的溶液有(灯亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 HCl==H++Cl— H2SO4==2H++SO42— 酸==H++酸根离子 NaOH==Na++OH— Ca(OH)2==Ca2++2OH— 碱==金属离子+OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。 复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。 14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能 不能 能 能 离子 A HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 小结和巩固提高 1.碱在水中也能电离出一种相同的离子，仔细观察、分析判断： 阴离子全部是氢氧根离子（OH－） 2.碱在电离时，除生成氢氧根离子外,一般还生成金属离子. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 例: KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱的定义：阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 碱===金属阳离子 + 氢氧根离子 酸的定义:阳离子全部是氢离子的化合物。 酸===== 氢离子 + 酸根离子 例如HNO3，H2CO3，H2SO4，HCl是酸，而NaHSO4,NaHCO3就不是酸，因为它们的阳离子除了氢离子外还有金属阳离子。 氢氧化钠的物理性质 色态： 白色固体 溶解性： 极易溶于水，并放出大量的热 有涩味 氢氧化钠特性特性 吸水性 腐蚀性(化学性质） 可做某些气体的干燥剂，如O2、H2等 但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等 易潮解 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀 用天平称量NaOH时应注意什么？ 为什么要密封保存？ 能垫纸 称量吗？ 中和反应的实质. H2SO4 HNO3 H3PO4 HCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 H + OH - H2O 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 3、碱有一些相似的化学性质。例如：