第十单元：酸和碱复习课件.ppt

1、什么是酸？常见的酸有哪些？ 2、什么是碱？常见的碱有哪些？ 硫酸:H2SO4 盐酸:HCl  氢氧化钠: NaOH 氢氧化钙:Ca(OH)2 名称 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 腐蚀性 用途 无气味 有刺激性气味 无明显现象 瓶口附近有白雾出现 不易挥发 易挥发 盐酸和硫酸性质的比较 有强烈的腐蚀性 有强烈的腐蚀性 无色液体 无色粘稠状液体 ［归纳］：浓硫酸正确稀释方法： 只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 用途 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性 无明显现象 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 氢氧化钠和氢氧化钙性质的比较 讨论：如何鉴别盐酸和氢氧化钙溶液？说出运用了什么性质？ 赛一赛： 请写出下面的化学方程式，看谁写的又快又好 化学方程式 铝与稀硫酸 氧化铜与稀硫酸 氯化钡溶液与稀硫酸 氢氧化钙溶液与稀盐酸 氢氧化钠与二氧化碳 硫酸铜与氢氧化钠溶液 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+ CO2=Na2CO3 +H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 1.与酸碱指示剂作用 酸的化学性质 紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色 2.酸能与多种活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 酸的化学性质 酸+活泼金属→盐+氢气 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 3.酸能与某些金属氧化物反应 化学方程式 铁锈＋盐酸 氧化铜+硫酸 酸的化学性质 酸+某些金属氧化物→盐+水 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 4、酸和碱作用生成盐和水---中和反应 酸的化学性质 化学方程式 氢氧化铜与稀盐酸 氢氧化钠溶液与稀硫酸 氢氧化钙溶液与稀盐酸 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 5、酸与某些盐反应 酸的化学性质 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 硝酸银溶液与稀盐酸 氯化钡溶液溶液与稀硫酸 Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸+某些盐→新酸+新盐 碱的化学性质 1、与酸碱指示剂作用 紫色石蕊遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色 化学方程式 CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶液 SO3+ NaOH溶液 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱的化学性质 2、碱能与某些非金属氧化物反应 化学方程式 Ca(OH)2 溶液与Na2CO3 溶液 NaOH溶液与CuSO4溶液 碱+某些盐→新碱+新盐 碱的化学性质 3、碱能与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋 C 下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会 增加且不发生化学变化的是 （ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.熟石灰 A 小明看见爸爸常常用稀硫酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量