第十单元酸和碱(含课题1、课题2)学案.doc

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 学案设计：（第一课时） 学习目标： 1、了解什么是酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解溶液酸碱度在实际中的意义。 3、掌握用PH试纸检测溶液酸碱度的方法。 4、体会化学来源于生活又服务于生活的科学意义。 引入性练习：1、CO2+H2O= 该物质能使紫色石蕊试液变 。 2、你还知道或猜想出哪些物质也能使紫色石蕊试液发生同样的变色吗？ 3、在研究分子的运动探究实验中，氨水挥发出的氨分子进入到酚酞试液中，酚酞试液变 。 活动与探究：用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性 实验活动：向点滴板上分别加入适量的①汽水；②白醋；③盐酸④石灰水⑤稀氢氧化钠溶液；⑥蒸馏水；⑦酒精，共准备三组，一组中分别加入紫色石蕊溶液，另一组中分别加入无色酚酞溶液，第三组加入自制的指示剂，将观察到的现象记录到表1中（第三组现象可不记），并分类归纳完成表2（PH暂不填） 表1 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物质 汽水 （含碳酸） 白醋 （含醋酸） 盐酸 石灰水 稀NaOH 溶液 蒸馏水 酒精 石蕊溶液的颜色变化 酚酞溶液的颜色变化 表2 物质编号 物质类别 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红色 不变色 变蓝色 变红色 中性 不变，仍为紫色 不变，仍为无色 课堂练习： 1、酸性溶液PH 7（填“、”或“=”）并且数字越大，酸性越 ，PH=0的溶液显 性。 2、碱性溶液PH 7（填“、”或“=”）并且数字越大，碱性越 ，将PH=12的NaOH溶液加水稀释后，PH会 ，（填“变大”、“变小”或不变）。 巩固性练习： 小明在测某酸性溶液PH值时，不慎将试纸提前弄湿了，他想：等一会儿酸溶液上去PH试纸也会变湿了，应该没关系。他的想法正确吗？他这样做测量结果又有什么变化？ 2、小王用PH计测得出生活中一些物质的PH如下表所示，下面说法不正确的是（ ） 物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁 PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0 A、蔗糖水是中性物质 B、肥皂水的碱性比纯碱水强 C、柠檬汁的酸性比食醋弱 D、雨水能使紫色的石蕊溶液变红。 拓展阅读：生活中的酸 人们在购买葡萄、橘子等水果时，常习惯性地问问“酸不酸？”。的确，许多未成熟的的水果是很酸的，这是因为它含有有机酸，如苹果酸、琥珀酸、柠檬酸、酒石酸等。随着水果的成熟，有些酸会逐渐分解，酸味也随之减轻。 食醋因含有乙酸（俗称醋酸）而具有酸味。酸奶、酸菜、泡菜因含有乳酸也显酸味。久不活动偶尔参加一次体力劳动或剧烈活动，常感到腰酸背疼，这也是乳酸在作怪。因为肌肉中的的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸，剧烈下活动使肌肉里 蓄满了很多的乳酸。 制汽水时加点儿柠檬酸，能起到利尿作用；鸡汤的味道鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；极稀的氨基酸又有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”，有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是显得舌头发麻”，其实这也是酸在作怪，这种酸叫做鞣酸，羊肉的膻味气则是挥发性很强的葵酸引起的，苦味酸有苦味；氨基酸、水杨酸有甜味；等等。 学案设计（第二课时） 学习目标： 1、通过实验，了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。 2、通过操作、观察，体会酸的腐蚀性，并掌握使用时的安全注意事项。 3、会正确稀释浓硫酸。 4、理解酸、碱溶液分别具有相似性质的根本原因。 引入性练习： 酸溶液能使石蕊试液变成 色，无色酚酞试液 碱液能使紫色石蕊试液变成 色，无色酚酞试液变成 活动与探究： 酸的化学性质 根据实验内容填写 1、 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 2、 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 讨论：上述反应都会生成 ，另一生成物是 离子与酸根离子构成的化合物（盐） 3、 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O 铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 若反应较慢，课稍微加热 讨论①上述反应生成物之一都是 ，另一生成物是 离子与 离子构成的盐类化合物。 ②为什么在对金属制品除锈时，不能长时间浸在酸中？ 巩固性练习： 1、某同学自制一种黄色花汁加入到不同的溶液中，现象如下： 试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 根据以上提供信息进行如下实验： （1）用该花汁去检验小化工