第八单元 铁的获得及其应用 (共62张PPT).pptVIP

考点互动探究 题组 二　 Fe3＋、Fe2＋ 的检验 1．下列说法错误的是(　　) ①[2015·安徽卷]向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O ②[2015·广东卷]向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2＋ 既有氧化性又有还原性 ③[2015·全国卷Ⅰ]将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ ④[2015·山东卷]向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液一定含有Fe2＋ ⑤[2015·天津卷]在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ A．①②③④　　　　　B．①②③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤ 考点互动探究 [答案 ] B　 [解析] ①NaClO溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁溶液时，亚铁离子被ClO－氧化，离子方程式中不能写H＋而应写水，生成Fe(OH)3，错误；②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液将Fe2＋ 氧化为Fe3＋，溶液变为血红色，体现了Fe2＋ 的还原性，错误；③将稀硝酸加入过量铁粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，无Fe3＋，因此加入KSCN后溶液不会变红，错误；④若溶液中有Fe3＋ 也会出现红色，证明溶液中含有Fe2＋ 应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色可证明含Fe2＋，错误；⑤加入KSCN溶液，溶液显红色，说明一定含有Fe3＋，但无法确定是否有Fe2＋，错误。 2．[2016·黑龙江黑河模拟]硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图3－11－7所示)。下列说法错误的是(　　) A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 [答案 ] D　 [解析] 碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋ 能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2＋ 溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋ 变红，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。 考点互动探究 考点互动探究 易错警示　检验Fe2＋ 和Fe3＋ 时的注意事项 (1)检验Fe2＋ 时不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中[新制氯水可能氧化SCN－]； (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋[Cl－能还原酸性KMnO4溶液，有干扰]； (3)检验Fe3＋ 的其他方法： ①Fe3＋ 与过量的铁反应，溶液变为浅绿色。②Fe3＋ 与过量的铜反应，溶液变为蓝绿色。③Fe3＋ 与淀粉－KI溶液反应，溶液变为蓝色。④Fe3＋ 与NaHCO3溶液反应，放出气体，产生红褐色沉淀。 根据“铁三角”转化关系图，完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋ 与Fe3＋ 的转化条件。 考点互动探究 知识梳理 考点三　 “铁三角”的转化及应用 考点互动探究 (1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水：___________________________________________________。 (2)向FeCl3溶液中加入还原铁粉：______________________________________________。 (3)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：_______________________________________。 (4)将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液，溶液变蓝：___________________________________。 (5)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：______________________________。 (6)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： ______________________________________。 (7)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出： ________________________________