高中化学 第2节原子结构与元素周期表.pptVIP

第一章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 1、基态原子的核外电子排布原则 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)电子在原子轨道上排布遵循泡利不相容原理——一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两电子的自旋方向必须相反。 （4）原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 (5)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 （6）电子在能量相同的的轨道上排布时，将劲尽可能分占不同的轨道并自旋方向相同（洪特规则） 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。 探究一 1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？ 2、钾原子的电子排布为什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？ 课堂练习写出下列元素基态原子的电子排布式： 1、21Sc 、25Mn 2、27Co、36Kr 构造原理中排布顺序的实质 ——各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数) 价电子：外层轨道上的电子。 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______. (3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？ 在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价 电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数 元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗? 原子的电子构型和元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 三、核外电子排布与原子半径 1、原子半径 2、原子半径的周期性变化 元素原子半径的周期性变化 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 2、核外电子排布与族的划分 按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，(除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开吗?这些区分别有几个纵列？ 核外电子排布与元素周期表的分区 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。 归 纳 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 小结: 1、原子的电子排布与周期的划分 (1)每一周期的第一种元素(除第一周期外)都是 ________,最外层电子排布为_______,每一周期的最后一种元素都是____________，这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_______________ (2) 周期序数等于该周期中元素的______。(3) 各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和。 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？ 3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 思考题： 例1、将下列能级按能量由高到低的顺序排列：1S、3P、2P、5d、4S、5f。 题型一、构造原理、能级的能