第二节 碱的通性.ppt

1、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验： （1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（见下图），并轻轻振荡试管。 ①描述产生的现象 ； ②写出反应方程式。 2、乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，你可能观察到哪些现象？为什么？ * 常见的酸和碱 碱： HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ca（OH）2 HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca（OH）2 酸： 1、判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？ 回顾与思考 2、什么是酸？为什么酸溶液有共性？ 酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 HCl == H+ + Cl— H2SO4 == 2H+ + SO42— HNO3 == H+ + NO3— 酸的溶液中都有氢离子 3、以盐酸和硝酸为例，写出代表其化学性质的化学方程式。 归纳：酸的通性 三、酸的分类 1、根据酸的分子里是否含有氧原子 （或酸中是否含氧元素） 酸 含氧酸： 无氧酸： 硫酸（H2SO4）碳酸（H2CO3） 硝酸（HNO3）磷酸（H3PO4）醋酸（HAc或CH3COOH） 硒酸（H2SeO4） 盐 酸（HCl）氢硫酸（H2S） 氢氟酸（HF）氢碘酸（HI） 2、根据酸分子电离时所能生成的氢离子 的个数 酸 一元酸 二元酸 三元酸（多元酸） H2S、H2SO4、H2CO3 H3PO4 HCl 、HF、HI、HNO3 3、根据酸是否可溶于水 酸 可溶性酸 难溶性酸 硅酸（H2SiO3） 四、酸的命名 含氧酸：一般根据它的组成氢氧元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸” 如：H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 H2SeO4 含变价元素中的低价态命名为“亚某酸”如： H2SO3 无氧酸：在氢字的后面加上另一元素的名称而命名为“氢某酸” 如：HCl H2S HF HI 与指示剂作用 酸与金属氧化物反应 酸与碱反应 酸与碳酸盐反应 即氢离子的性质 4、什么是碱，碱为什么有相似的化学性质（即通性）？ 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 NaOH == Na+ + OH— Ca(OH) 2 == Ca2+ + 2O H— NH3·H2O == NH4+ + OH— 碱的溶液中都有氢氧根离子 白色固体 溶于水放出 大量的热 强吸水性 强腐蚀性 ①常作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 火碱、烧碱、苛性钠 ②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中 保存方法 密封保存 白色粉末状固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 其制法： CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰与水反应 熟石灰、消石灰、氢氧化钙 溶解度随温度的升高反而减小。 3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液各有哪些化学性质？分别用化学方程式表示。 1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与硫酸铜溶液反应 1、怎样区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（石灰水）？ 交流与讨论： 2、为什么烧碱或烧碱溶液都要密封保存？ 3、怎样检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质？ 三、碱的分类、命名 1、根据碱的溶解性分类（P258附录四） 难溶 微溶 易溶 举 例 溶解性 2、碱的命名 金属离子 氢氧根离子 Mg(OH)2 + 命名 氢氧化某 氢氧化镁 那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢? 把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 白色固体，易溶于水 白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水 氨水NH3·H2O无色液体 与指示剂作用 碱与非金属氧化物反应 碱与酸反应 碱与某些盐反应 即氢氧根离子的性质 （限可溶性碱） （限可溶性碱） （限可溶性碱） 四、碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱 欲鉴别稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，选择下列试剂或用品是否可行？说一说你的实验操作。 交流与讨论 1、紫色石蕊试液； 2、pH试纸； 3、