第二节 必修2元素周期律精品课件.ppt

原子结构模型的演变 1.判断下列原子结构示意图是否正确？ A. B. C. D. 3.已知：B元素原子核外电子M层电子数目比K层多1个，则B为 。（填元素符号） 4.某元素共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电 子 个。 5.下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A.酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO3 B.稳定性H2SHClHBrHI C.熔点PbKNaLi D.溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH 6.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（ ） A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 玻尔原子模型（1913年） 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。 电子云模型（现代物质结构学说） 现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 　　如：氢原子的电子云 2.元素的化合价与位置、结构的关系 ①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最高正价 + ︱最低负价︱= 8 ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟元素、氧元素（除OF2）无正价 （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。 3.元素周期律的应用和意义 1．对于相同周期主族元素来说，下列叙述正确的是(　　) ①最高正化合价都是依次升高(由＋1→＋7) ②原子半径依次减小 ③元素的还原性依次减弱，氧化性依次增强 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ B 2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 A 3.有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法中正确的是(　　) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m A 4.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　) A．R一定是第四周期元素 B．R一定是第ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元 素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R D 5.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB C 6