第二节 常见的酸和碱 第二课时.pptVIP

* * （第二课时） 常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？ 二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？ 二、常见的碱 探究一：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 1、碱的物理性质 探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 二、常见的碱 归纳与小结 露置在 空气中 烧碱、 消石灰、 氨水 物理性 质的比 较 俗名 溶解性 气味 状态 颜色 氨 水 氢氧化钙 氢氧化钠 实验现象 实验内容 白色 白色 无色 片状固体 粉末状固体 液体 无味 无味 刺激性 氨臭气味 易溶，放热，水溶液有滑腻感 微溶，水溶液有滑腻感 易溶 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、 消石灰 易吸水潮解且吸收CO2变质 吸收空气中的CO2而变质 易挥发使溶质质量分数减小 NaOH 的 腐 蚀 性 NaOH 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。 烧碱与蛋白质、油脂的作用 1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 小组讨论： 总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。 2、碱的化学性质 碱→金属离子n+ + nOH- （1）与酸碱指示剂作用 A．碱溶液使紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸变蓝； B．碱溶液使无色酚酞变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质。 碱的通性 （碱→金属离子n+ + nOH-） （2）与某些非金属反应 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质。 碱的通性 （碱→金属离子n+ + nOH-） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物 + 碱→盐 + 水 如： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 碱的通性 （碱→金属离子n+ + nOH-） ——用于检验CO2的存在 ——用于吸收并除去CO2 （3）与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物 + 碱→盐 + 水 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 碱的通性 （碱→金属离子n+ + nOH-） +4 +4 +4 +4 +6 +6 +6 +6 （4）能与某些酸反应 酸 + 碱 → 盐 + H2O 如： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 碱的通性 （碱→金属离子n+ + nOH-） 注意：反应物中至少一个可溶。 碱的通性 （碱→金属离子n+ + nOH-） （5）能与某些盐反应 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 如：Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH + CaCO3↓ （白色沉淀） 碱的通性 （碱→金属离子n+ + nOH-） （5）能与某些盐反应 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 CuSO4 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓