第二节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时——PH的计算.ppt

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时 pH值计算 在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ pH=-lg[H+] = -lg10-5/10 =-lg10-6 =6 [H+]水=[OH-]水 [H+]=[H+]水+10-8 [H+]. [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 三、有关pH的计算——1.溶液的稀释 1、 抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+] 1）、强酸的稀释： 将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍 (填 、 、=) 三、有关pH 的计算——1.溶液的稀释 (5，6) pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 pH强 因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍 2）、弱酸的稀释： ＞ 3）、 强碱的稀释 在25℃时，pH=10的NaOH溶液稀释到102倍，pH值等于多少？ [OH-]=10-4/102 =10-6 pH=-lg[H+] =-lgKW/[OH-] =-lg10-8 =8 在25℃时，pH=10的NaOH溶液稀释到104倍后， pH值为多少？ 三、有关pH 的计算——1.溶液的稀释 [H+]水=[OH-]水 [OH-]=[OH-]水+10-8 [H+] 水. [OH-] =10-14 ([OH-]水+10-8). [OH-]水=10-14 [OH-]=[OH-]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 ([OH-]水+10-8). [H+]水=10-14 1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，在转换成H+ ） 2、当碱提供的[OH-]很小时，不能忽略水电离出的[OH-] 将pH=11的氨水溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） ② 要使氨水的pH值由11变到 10，加水稀释____10倍(填 、 、=) 4）、 弱碱的稀释 三、有关pH 的计算——1.溶液的稀释 (10，11) pH值、V相同的不同碱, 稀释相同的倍数pH弱 pH强 因为稀释10倍，pH大于11，所以如pH=10，要大于10倍 ＞ 酸、碱溶液稀释后，溶液pH的计算 （1）酸碱溶液稀释10n倍后的pH 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pH=a+n； 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pH=b-n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pHa+n; 弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后溶液的pHb-n。 归纳总结 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸的pH增大的多。 对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数，强碱的pH减小的多。 （2）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近7，酸不能大于7，碱不能小于7。 （3）强酸或强碱和水等体积混合的pH ①强酸pH=a，加等体积水稀释，则稀释后溶液pH= 。 ②强碱pH=b，加等体积水稀释，则稀释后溶液pH= 。 a+0.3 b-0.3 归纳总结 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A、8.3 B、8.7 C、9.0 D、9.7 D 1）稀碱和稀碱等体积混合 例题： pH(A)pH(B) pH=pH(B)-0.3 三、有关pH 的计算——2.溶液的混合 2）稀酸和稀酸等体积混合 将pH=4的HCl溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A、2.0 B、2.3 C、3.0 D、7.0 例题： B pH(A) pH(B) pH=pH(A)+0.3 三、有关pH 的计算——2.溶液的混合 3）强酸、强碱等体积混合pH的计算 例题： 三、有关pH 的计算——2.溶液的混合 在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ NaOH + HCl