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氧化物的分类 酸 的 分 类 按是否 含氧： 碱 的 分 类 ————————————————— 是氧化反应 ———————————是还原反应 ——————————是氧化还原反应 ————————————————— 是氧化反应 ———————————是还原反应 —————————— 是氧化还原反应 1、氧化还原反应中, 失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征) 练习 分析下列变化 1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 —— 剂，如：— 2、CuO→Cu,需要加 —— 剂，如：—— 3、HCl→Cl2是 —— 反应，HCl是 —— 剂。 4、HCl→H2是——反应，HCl是——剂。 5、Fe3+→Fe,需要加——剂，Fe3+具有——性 元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只具有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性. [例题] KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1) 此反应中转移的电子数目：_____ (2) 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__ 还原剂失电子总数  = 氧化剂得电子总数即：化合价升高总数  = 化合价降低总数 5e- 5:1 3、归中规律 [练习] H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O (1) 此反应中转移的电子数目_____ (2) 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比____ 2e- 1:1 不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。 4、守恒规律 同等条件下，谁强谁先反应(强者先行) 不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应 不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应 如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？ Zn先反应，因为还原性：ZnFe. 如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？ 先析出Ag，因为氧化性：Ag+Fe2+. 5、先后规律 4、离子反应发生的条件 (1)生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质(水)：H++OH- =H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH (4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu 例1：离子方程式正误判断 ①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ ②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ ③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ √ ④碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ ⑤氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ √ Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 1.检查离子方程式是否符合客观事实. 归纳:怎样判断离子方程式的正误? 2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒. 3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确. 判断离子是否能够大量共存 几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。 1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存 （1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-） （2）生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32- ；OH- 与NH4+） （3）有难电离物质生成 (如H+与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-) （4）发生氧化还原反应 迁移运用 【附加隐含条件的应用规律】 ①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子： 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS－、 Cu2+、Fe2+、Al3+