第二章 化学物质及其变 分散系.ppt

小结： 1.胶体是一种分散系，分散质直径在10-9至10-7米之间。 2.胶体微粒能透过滤纸,不能通过半透膜。 3.胶体微粒带电，但胶体是电中性的，胶体微粒的电荷一旦被破坏，胶体就可凝聚。 4.胶体的力学和电学性质是胶体相对稳定的原因；胶体的光学性质是鉴别胶体与溶液的简便方法；胶体的凝聚其实是胶体的相对稳定被破坏的过程。以上的性质均为胶体的物理性质。 作业 1、课本课后练习 第一章 化学物质及其变化 第一节物质的分类 练习 1.每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。 ⑴NaCl KCl NaClO BaCl2 ⑵HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3 ⑶H3PO4 H4SiO4 HCl H2SO4 ⑷空气 N2 HCl CuSO4·5H2O 2、下列物质的组成中一定含有氧元素的有_________________ ①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 ①③⑤ 3、只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素的称为氢化物，下列物质不属于氢化物的是：（ ） A H2O B NH3 C HNO3 D NaH C 物质的分类 第二课时 二、分散系及其分类 1、分散系： 2、分散质：被分散的物质。 3、分散剂：容纳分散质的物质。 溶液、浊液和胶体都是分散系。 一种物质（或几种物质）的微粒 分散到另一种物质（或多种）里形成的混合物。 分散系及其分类 分散质 气体 液体 固体 分散剂 气体 液体 固体 按照分散质和分散剂的状态分类 九种组合方式能不能举出实例？ 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠(包含着水的碳酸钙) 有色玻璃、合金 返回 返回 胶体粒子大小 溶液（1nm） 分散系 胶体（1nm~100nm） 浊液（100nm） 分散质粒 子大小 胶体：分散质以10－9 ～ 10－7m的微粒分散在分散剂中形成的分散系。 常见的胶体有哪些？ Fe(OH)3、AgI、淀粉溶液、牛奶、豆浆 胶体具有什么特性？胶体与溶液、浊液之间的区别有哪些？ Fe（OH）3胶体的制备 活动内容： 1、取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，在沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色（用量约1～2mL）。 注意：①不用“↓”，写胶体。 ②自来水、 FeCl3太多、一次性加入、 先加再煮、 加热过久、玻璃棒搅拌都会产生沉淀。 少量饱和FeCl3逐滴入沸水中 FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 红褐色液体 Fe(OH)3胶体的制备 2、把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯，分别用激光笔照射杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 1.观察制得的Fe（OH）3胶体，并与CuSO4 溶液和泥水比较。 科学探究： 分散系外观 CuSO4溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 实验1：外观 蓝色、澄清透明 红褐色、澄清透明 浑浊 科学探究： 光束照射时的现象 Fe(OH) 3胶体 CuSO4溶液 实验2： 可以看到一条光亮的通路 无明显现象 二、胶体的重要性质： 1.丁达尔效应——胶体的光学性质 定义：光线通过胶体微粒时产生“光散射”的现象。 解释：溶液的分散质直径1nm，光线碰到这么小的微粒会一直通过去；而光线碰到较大的微粒时则会发生反射； 当光线碰到微粒大小介于1nm～100nm的胶体微粒时会发生散射，形成“光通路”。 应用：用于区别胶体与溶液。 树林中的丁达尔效应 3、将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录现象。 过滤后现象 Fe(OH) 3胶体 泥水 说明胶体粒子可以通过滤纸， 而浊液的粒子不能通过滤纸。 无变化 滤液澄清 科学探究3：过滤 溶液 胶体 浊液 外观 微粒大小 能否通过滤纸 丁达尔效应 特征 澄清、透明 澄清透明 浑浊 1nm 1nm~100 nm 100nm 能 能 不能