《高考化学调研》人教版选修4-2-3-3.docVIP

A组—基础巩固 1．在某温度下，可逆反应的平衡常数为K，下列说法不正确的是(　　) A．K越大，达到平衡时反应进行得程度越大 B．K越大，达到平衡时反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变 解析　平衡常数K只随温度变化而变化，与反应物浓度的大小无关。K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。 答案　C 考查内容　化学平衡常数 2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 解析　化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应而言，升高温度，反应的化学平衡常数增大，反之减小。增大某种反应物的浓度，其他反应物的转化率增大，而自身的转化率反而减小。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A项错；B项，增大一种反应物浓度，其余反应物的转化率必增大，B项错；D项，使用催化剂，化学平衡不移动，D项错。 答案　C 考查内容　化学平衡常数，条件对化学平衡的影响 3．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 解析　因为该可逆反应的化学平衡常数K＝，可得出该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，D项错误；由于恒容时，温度升高，氢气浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即焓变为正值，A项正确；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温恒容下，如充入惰性气体使压强增大，H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。 答案　A 考查内容　化学平衡常数，条件对化学反应速率的影响 4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是(　　) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 解析　温度为25 ℃，增大压强，平衡常数不变，C项错误。 答案　C 考查内容　化学平衡常数，转化率 5．(双选)COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0。下列有关说法正确的是(　　) A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率 C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态 D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 解析　使用催化剂可以加快反应速率但是不能提高反应物的平衡转化率，A项错；恒温恒压下充入氩气，相当于减压，反应正向移动，可以提高反应物的转化率，B项正确；生成一氧化碳和氯气的速率都表示正反应速率，不能作为是否达到平衡的判断依据，C项错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小。 答案　BD 考查内容　条件对化学平衡的影响 6．在1 100 ℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ 解析　1 100 ℃时反应的平衡常数K＝＝0.263，故达到平衡时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L；加入FeO对平衡移动无影响，B项错误；因反应前后气体的物质的量不变，故反应过程中，容器内压强始终保持不变，C项错误；根据热化学方程式意义可知：若生成56 g Fe，则吸收的热量为a kJ。 答