《高考化学调研》人教版选修4-3-2-1.docVIP

A组—基础巩固 1．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　) ①1 mol/L的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1的NaOH A．1∶10∶100　　　　　B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 解析　①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L， ②0.1 mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L， ③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L， 则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。 答案　A 2．下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在NaOH溶液中没有H＋ D．在HCl溶液中没有OH－ 解析　水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A项错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中c(OH－)c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D两项错误。 答案　B 3．如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明(　　) A．某温度下的电离平衡常数较大 B．前者的c(H＋)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．Kw和K电离无直接关系 解析　由Kw导出过程可知，Kw和K是有直接关系的两个量[Kw＝K·c(H2O)]。 答案　A 4．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析　A项正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。 答案　A 5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 解析　水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH－)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH减小，故答案选D项。 答案　D 6．(2014·唐山模拟)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性。 ①b L×10－3mol·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水 ③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2的溶液 其中a、b、c、d的关系正确的是(　　) A．ba＝dc B．a＝bcd C．a＝bdc D．ca＝db 解析　pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故a＝d；NH3·H2O为弱电解质，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分别与a L pH＝3的盐酸混合，混合液呈中性时，bac。 答案　A B组—能力提升 7．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是(　　) A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 解析　向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A项正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，B项正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C项正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。 答案　D 8．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35°C时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确