《高考化学调研》人教版选修4-4-2.docVIP

A组—基础巩固 1．下列说法中，错误的是(　　) A．化学电池是将化学能转变成电能的装置 B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D．废旧电池可以随意丢弃 解析　废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。 答案　D 考查内容　化学电池 2．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　) A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 解析　“＋”接线柱放电时为原电池正极，充电时与外接电源正极相连，作阳极A项正确。 答案　A 考查内容　二次电池的使用 3．(2014·北京)下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　) A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 解析　锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子，A项错误；燃料电池正极为氧气得电子，B项正确；铅蓄电池正极为二氧化铅得电子，C项错误；镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子，D项错误。 答案　B 考查内容　各种化学电池 4．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2＋O2===2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是(　　) ①负极质量减轻 ②负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O ④正极区pH升高，而负极区pH降低 ⑤溶液中阴离子移向负极 A．①③④　　　　　　　　B．②③⑤ C．③④⑤ D．④⑤ 解析　氢氧燃料电池中H2在负极上发生氧化反应，由于是碱性条件，所以电极反应为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O，负极区OH－浓度降低。正极上O2发生还原反应，得电子转化为OH－，电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，正极区OH－浓度增大，而且溶液中阴离子向负极移动，故③④⑤说法正确。 答案　C 考查内容　　燃料电池 5．一种镁电池的反应为：xMg＋Mo3S4===MgxMo3S4。在镁电池放电时，下列说法错误的是(　　) A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S C．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应式为：xMg－2xe－===xMg2＋ 解析　镁在反应中失电子，则Mo3S4在反应中得电子，故放电时Mo3S4发生还原反应，不正确。 答案　C 考查内容　化学电池的原理、电极反应式的书写 6．一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O，下列说法正确的是(　　) A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 解析　从电池反应可知，CH3OH为原电池的负极，A选项错误；正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，标准状况下，5.6 L O2为0.25 mol，转移电子为1 mol，C选项错误；从正极反应可以看出，正极附近溶液OH－浓度增大，pH升高，D选项错误。 答案　B 考查内容　燃料电池 7．(双选)因为锌电池容量大，而且没有铅污染，可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，下列叙述正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解质肯定不是强酸 解析　在原电池中，负极是还原性物质，失去电子，发生氧化反应，正极是氧化性物质，得到电子，发生还原反应，从原电池的电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO知产物与强酸反应，所以电解质溶液肯定不是强酸。 答案　BD 考查内容　化学电池的原理、电极反应式的书写 8．高铁电池是一新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述错误的是(　　) A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．放电时正极反应为：FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－ C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时，正极附近溶液的碱性增强 解析