《高考化学调研》人教版选修4-3-1.docVIP

A组—基础巩固 1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析　B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。 答案　B 2．下列叙述可判定某酸为强电解质的是(　　) A．该酸加热至沸腾也不分解 B．该酸可溶解Cu(OH)2 C．该酸可跟石灰石反应放出CO2 D．0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1 解析　酸的强弱取决于其电离能力的大小。A项只是说明酸较稳定；B、C两项只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；D项中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，等于酸的浓度，说明酸完全电离是一元强酸。 答案　D 3．下列叙述中正确的是(　　) A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 C．1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.2 mol/L的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋ 解析　正确理解电解质及强弱电解质的概念是解答本题的关键。非电解质在溶解过程中并不电离，A项错；SO2溶于水时与水发生反应生成电解质H2SO3，而不是SO2本身电离，故SO2不是电解质，B项错；H2SO4是强电解质，完全电离，H2SO3是弱电解质，不完全电离，故C项正确，D项错。 答案　C 4．下列电离方程式错误的是(　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－， HS－H＋＋S2－ 解析　(NH4)2SO4属于强电解质，完全电离，A项正确；H3PO4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，B项错误；HF为一元弱酸，部分电离，C项正确；NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式均正确。 答案　B 5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　) A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差 C．不是离子化合物，而是极性共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 解析　判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。 答案　D 6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O 解析　铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误。NH3是非电解质，B项错误。碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质；乙醇是非电解质，C项正确。H2O是弱电解质，D项错误。 答案　C 7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　) A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 解析　在未电离时c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。 答案　D 8．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　) A．HCN　　　　B．HF C．CH3COOH D．HNO2 解析　电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(H＋)越大，pH越小。 答案　B 9．25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L－1醋酸中存在下述平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？ (1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”“减小”或“不变”)； (2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H＋)将___