《高考化学调研》人教版选修4-3-3-1.docVIP

A组—基础巩固 1．下列说法正确的是(　　) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性 解析　盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A项错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B项错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH－)c(H＋)，所以C项对；NaHCO3虽是酸式盐，但其水溶液显碱性，所以D项叙述错误。 答案　C 2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　) A．SO2　　　B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO 解析　A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性。 答案　D 3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 解析　NH4Cl溶液中由于NH的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH电离出的H＋抑制了H2O的电离。 答案　B 4．将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④K＋　⑤S2－　⑥OH－　⑦NO　⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 解析　H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。 答案　B 5．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 解析　由于碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C项中阴离子数最多。 答案　C 6．在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　) A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 解析　在CH3COONa溶液里，存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，故c(OH－)减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了c(OH－)，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。 答案　C 7．下列水解离子方程式正确的是________(填序号)。 A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－ C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ D．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ E．NaHCO3：HCO＋H2OH3O＋＋CO F．Na2SO3：SO＋H2OHSO＋OH－ 解析　遵循水解离子方程式的规则判断。A项，CO水解应分两步；B项，NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·H2O和H＋；C项，用了等号，应用“”；E是HCO的电离方程式。 答案　DF B组—能力提升 8．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是(　　) A．D溶液的pH7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离 C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色 解析　四种溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈碱性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合产生白色沉淀，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，进而推知D为CH3COONa，NaHSO4能与NaHCO3反应产生CO2气体。 答案　C 9．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 解析　NaHCO3属于酸式盐，既存在水解平衡又存在电离平衡，Na2CO3属于正盐，只存在水解平衡，A项错误，选A项。 答案　A 10．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3