《高考化学调研》人教版选修4-4-1.docVIP

A组—基础巩固 1．寒冷的冬天，我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当(　　) A．负极　　　　　　　　　B．正极 C．阴极 D．阳极 解析　在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中，活泼金属Fe作负极。 答案　A 考查内容　原电池构成 2．(双选)下图所示装置中，属于原电池的是(　　) 解析　根据原电池的构成条件：①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)；③形成闭合回路(或在溶液中接触)。对装置逐一判断，不能仅凭装置的外形下结论。 答案　AD 考查内容　原电池的构成 3．下列反应不能设计成原电池的是(　　) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 解析　只有氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。 答案　A 考查内容　原电池的构成 4．将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　) A．氯化铝 B．硫酸铜 C．硝酸银 D．稀硫酸 解析　当Zn、Ag和电解质溶液构成原电池时，Zn为负极：Zn－2e－===Zn2＋，溶液中的阳离子在正极Ag上得电子。根据电子守恒原理，则： A项：1 mol 65 g Zn2＋～2 mol 2 g H＋ 溶液质量变化Δm＋63 g B项：1 mol 65 g Zn2＋～1 mol 64 g Cu2＋ 溶液质量变化Δm＋1g C项：1 mol 65 g Zn2＋～2 mol 216 g Ag 溶液质量变化Δm－151 g D项：1 mol 65 g Zn2＋～2 mol 2 g H＋ 溶液质量变化Δm＋63 g 答案　C 考查内容　原电池的工作原理 5．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　) A．加入适量的6 mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 解析　增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会增加生成氢气的量，故A项错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B项正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。 答案　B 考查内容　原电池的应用 6．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： (1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y； (2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑； (3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e－===M2＋； (4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(　　) A．MNYXZ B．NMXYZ C．NMYXZ D．XZNMY 解析　由反应(1)可知活动性YX；由反应(2)得，Z是非常活泼的金属；(3)中M发生氧化反应，则M极为原电池的负极，活动性较强，MN；由(4)可得，MY。综合上述分析可得这五种金属的活动性由弱到强的顺序是NMYXZ。 答案　C 考查内容　原电池的应用 7．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2， ③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn， 其中表示放电时负极和正极反应的分别是(　　) A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① 解析　放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被还原。 答案　C 考查内容　原电池的应用 8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极； ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag； ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作； ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 解析　Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu－2e－===Cu2＋；正极：Ag＋＋e－===Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。 答案　C 考查内容　原电池工作原理 9．(双选)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)