《高考化学调研》人教版选修4-3-2-2.docVIP

A组—基础巩固 1．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　) A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2 D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL 解析　用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A项错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B项错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C项错。 答案　D 2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为(　　) A．12　　　　B．13 C．14 D．15 解析　强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子浓度的10倍，故pH和为13，选B项。 答案　B 3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项(　　) 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 石蕊 乙 解析　若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。 答案　C 4．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试剂作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 解析　锥形瓶不用待测液润洗，①错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗，⑤错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。 答案　D 5．(1)25 ℃时，0.05 mol·L－1 H2SO4溶液的pH＝________， 0．01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝________； (2)某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。 解析　(1)0.05 mol·L－1H2SO4溶液中： c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，pH＝1。 0．01 mol·L－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝＝10－12 mol·L－1，pH＝12。 (2)纯水中，c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，此温度下Kw＝4×10－14。加入稀盐酸，c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1＝8×10－11 mol·L－1。 答案　(1)1　12 (2)2×10－7 mol·L－1　8×10－11 mol·L－1 B组—能力提升 6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸　②盐酸　③碳酸　④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是(　　) A．①②③④ B．③①②④ C．④②③① D．④②①③ 解析　盐酸、H2SO4为强酸，等浓度的二者H2SO4中的c(H＋)大于盐酸，乙酸和碳酸为弱酸，酸性：CH3COOHH2CO3。溶液的pH越小，则酸性越强，故pH由小到大的顺序为④②①③。 答案　D 7．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(　　) A．a－lg2 B．b－lg2 C．a＋lg2 D．b＋lg2 解析　pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14 mol·L－1；而溶液等体积混合后： c(OH－)＝ 由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10b－15 mol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B项。 答案　B 8．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H