《高考化学调研》人教版选修4-2-3-2.docVIP

A组—基础巩固 1．在2 L密闭容器中，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡。请回答下列问题： (1)已知：450 ℃时NH3的浓度大于550 ℃时NH3的浓度，则正反应是________热反应。 (2)反应过程中：0－2 s内N2的物质的量由2 mol变为1 mol，则v(H2)＝________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 A．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3) B．容器内压强保持不变 C．v(N2)＝3v(H2) D．容器内的密度保持不变 解析　(1)450 ℃时，NH3的浓度大于550 ℃时，即温度升高，平衡向左移动，正反应是放热反应。 (2)v(H2)＝3v(N2)＝×3＝0.75 mol/(L·s)。 答案　(1)放　(2)0.75 mol/(L·s)　(3)B 考查内容　化学反应速率，化学平衡状态标志，温度对化学平衡的影响 2．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的。当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是(　　) A．m＋n＞p　　　　　　　 B．m＋n＜p C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加 解析　体积缩小到原来的，假设平衡不移动，各物质的浓度应为原来的2倍，C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡逆向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平衡逆向移动，说明m＋np。则C的质量分数会减少。 答案　B 考查内容　浓度对化学平衡状态的影响 3．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　) 解析　该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O的物质的量减小，D项错误。 答案　A 考查内容　反应条件对化学平衡状态的影响图像 4．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知反应为放热反应)，下列叙述正确的是(　　) A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大而v(逆)减小 解析　增大压强，正、逆反应速率都增大，A项错；升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C项正确，D项错误。 答案　C 考查内容　条件对化学平衡状态的影响 5．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　) A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 解析　减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。 答案　C 考查内容　压强对化学反应速率和化学平衡状态的影响 6．下列说法正确的是(　　) A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大 B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 解析　在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。 答案　B 考查内容　压强、浓度对化学平衡状态的影响 7．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr＋H2OUr－＋H3O＋， 　尿酸　　　尿酸根离子 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是(　　) A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 解析　题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。 答案　B 考查内容　温度对化学平衡状态的影响 8．将