课时1-物质的分离与提纯.pptVIP

第7题 在这个单元里面，我们要学习一些有关化学实验的相关技巧，因为我们没有实验课，只能在书面讲了，等高年级就有机会进实验室 * 从物质的提纯，定性的分析，是什么，定量的分析，有多少。 * 我们接触到的物质通常都是混合物，为了更好的研究混合物中各个物质的性质，我们首先要把它们分离开来，这就是物质的分离与提纯 * 萃取之后，一般还要用分液的方法将互不相溶的液体分离。 * 第二单元 研究物质的实验方法 化学家研究物质的一般思路 课时1 物质的分离与提纯 分离与提纯的区别 物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。 分离和提纯的原则 分离操作易于进行 不能损耗或大量减少被提纯的物质 不可引入新的杂质 为保证除杂彻底，加入的试剂要过量，但过量的试剂必须在后边的操作中除去。 一 过滤 三 萃取 四 分液 五 蒸馏 二 结晶 基本试验方法 原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。 例如：用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 一、过滤 观看实验视频：过滤 过滤 分离难溶性固体与液体的混合物 实验仪器： 漏斗 滤纸 烧杯 玻璃棒 铁架台（铁圈） 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在 三层滤纸上 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 操作要点：一帖，二低，三靠 定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m 用滤纸能否分离胶体和溶液？ 冷却结晶 蒸发结晶 原理： 利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 结晶方法 二、结晶 1、蒸发结晶 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。 （如氯化钠）观看实验视频：蒸发 蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 操作要点： 结晶 分离可溶性固体的混合物 2、冷却结晶 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。 如硝酸钾 三、萃取 利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 观看实验视频：萃取 萃取剂的选择条件： 萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 萃取剂与溶质不发生任何反应 溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作注意： 　充分振荡，充分静止。 将溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中 四、分液 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。 观看实验视频：分液 操作注意 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出 五、蒸馏 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。 （例如：蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） 观看实验视频：蒸馏 温度计水银球的顶端与支管下沿处于同一水平线 蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 给原底烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 圆底烧瓶 水冷凝管 操作要点： 分离沸点不同的液体混合物 思考： （1）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。 对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 总结 过滤：分离难溶性固体与液体的混合物 蒸发：分离可溶性固体的混合物 萃取：将溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中 分液：分开互不相溶（且密度不同）的液体 蒸馏：分离沸点不同的液体混合物 练习与实践 实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 分离醋酸（沸点118℃）