山东省龙口市南山双语学校九年级化学专题复习教案：2 酸及其性质（第一课时）.docVIP

授课人 马淑兰 原设计者 苏美丽 学 科 化学 执教班级 九年级 课 题 第二单元第一节酸及其性质 教学课时 第 一 课时 教学课型 新授 备课时间 9月 9日 教材 分析 常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。 教学 目标 1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性； 2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质； 3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性 4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 教学 重点 1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质 2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性 教学 难点 化学方程式的书写、记忆 媒体运用 电子白板 教学时间 9．23日9.8第2节，24日9.5第3节 预设过程（应包括课程导入、预习自学、展示交流、当堂练习检测等） 个人修改 一、导入新课 　　同学们你还记得初三我们学过的二氧化碳通入紫色石蕊试液中的现象是什么吗？说明了什么？我们平日吃的食物和水果有的酸酸的，有的甜甜的，是不是酸味的就是显酸性？甜味的就是显碱性？ 二、小组合作，实验探究 （一）．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性 ［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。 你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。 自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据15页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 浓度 密度(与水比较) 敞开试剂瓶口发生的现象 是否具有挥发性 与水混合 露置在空气中后的溶液质量 露置在空气中后的溶质质量 露置在空气中后的溶剂质量 露置在空气中后的质量分数 2、浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？ 3、工业用浓盐酸什么颜色？为什么？ 4、浓硫酸具有什么特性？如何保存？ 5、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？为什么？ 6、如何稀释浓硫酸？应注意什么？ 练习一： 1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成__________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成______________的缘故。 2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。 3．在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢倒入_______里，并不断__________，切不可_____________________________。 二．盐酸的化学性质 ［过渡］通过前面的学习我们已经知道盐酸能与石灰石中碳酸钙发生化学反应制取CO2，那么盐酸还能与哪些物质发生反应呢？ 自学指导二： 实验探究：请同学根据老师提供给你的实验仪器和药品，探究盐酸的化学性质。 要 求：向5支试管中分别加入镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液，然后再向每支试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象、能反应的写出相互之间反应的化学方程式。 加入稀盐酸后的现象 化学方程式 镁条 生锈铁钉 氢氧化铜 碳酸钙 氯化铜溶液 硝酸银溶液 ［教师精讲］： 　　　　　盐酸的化学性质： ①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应 ③与某些金属氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与某些盐反应 ［活动天地］如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？请试着写出有关反应的化学方程式。 ［生］讨论后完成下表： 加入稀硫酸后的现象 化学方程式 镁条 生锈铁钉 氢氧化铜 碳酸钙 氯化铜溶液 氯化钡溶液 ［师］对学生讨论中出现的问题进行校正、点拨。 练习二： 1．把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看见的现象是________________________，涉及的化学方程式是________________________，过一会儿又可以看见的现象是__________________，涉及的化学方程式是___________________________________。 2．人的胃液主要成分是盐