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3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 氢气分子形成过程的能量变化 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。 σ键的类型 * * 化学键 离子键 共价键 金属键 在人们所接触的物质中，无论是自然界存在的，还是科学家合成的，大多数是含有共价键的物质。生命活动中不可缺少的物质（如氧气、水、糖类、蛋白质、维生素等），各种性能优异的有机高分子材料，一般都含有共价键。共价键是一种重要的化学键。 高中化学 选修3 专题3 第三单元 《共价键 原子晶体》 共价键 1.定义： 成键微粒： 成键本质： 2.成键原因： 原子间通过共用电子对所形成的的强烈的相互作用。 原 子 共用电子对 不稳定要趋于稳定；体系能量降低 3.成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有未成对电子。 温故而知新 5.影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距） 一般共用电子对越多，键长越 ，键能越 ，共价键越 ，分子就越 。 短 大 牢固 稳定 4.存在范围： 非金属单质/共价化合物/离子化合物 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。 通过学习有关共价键的知识，你知道下列问题的答案吗？ 1.通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 2.如何用电子式表示共价分子的形成过程？ H· + ·Cl H Cl · · · · · · · · · · · · · · 否,如NaOH 1、定义 原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用。 一、共价键 2、共价键的形成 P43 最后两段及图3-18 以氢分子的形成为例： P43 最后两段及图3-18 以氢分子的形成为例： v r 0 V：势能 r：核间距 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 v r 0 V：势能 r：核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 r0 v r 0 r0 V：势能 r：核间距 从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大 1、定义 一、共价键 2、共价键的形成 形成要求 1）电子配对原理 两原子接近时各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对形成共价键。 2）最大重叠原理 成键电子所在的原子轨道重叠部分越多，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 P44图3-19 1、定义 一、共价键 2、共价键的形成 3、 共价键的本质 P44第二段 3. 共价键的本质 重叠 相反 未成对 共用电子对 增 加 降低 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。 教科书 P44 1. 根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的 2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物(NH3.H2O.HF)中H原子数不等？ 1、定义 一、共价键 2、共价键的形成 4、共价键的特点 （1）有饱和性 （2）有方向性 P44后两段 一般来说，原子有几个未成对电子就形成几个共价键 成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成稳定的共价键，由于p ,d,f轨道在空间有不同的伸展方向，即有方向性，因此共价键有方向性。 3、共价键的本质 （2）具有方向性 p S轨道 S轨道 无方向性 S轨道 P轨道 P轨道 有方向性 P轨道 有方向性 （1）头碰头重叠——σ键 相互 靠拢 H· + H· H:H s轨道—s轨道 1.按原子轨道重叠方式：σ键和π键 二、共价键类型 （1）σ键： X + + s—s + + + + + + + + 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会增大而形成的共价键 + - X + - + - + - + - + - Cl· + ·Cl Cl Cl · · · · · · · · · · · · · · ·