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第一章 物质结构  元素周期律 第二节 元素周期律 一、原子核外电子排布 1、电子层 ：K L M N O P Q 在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高 原子半径递变图 三、　位、构、性的关系 （1）结构与位置的关系 原子序数＝质子数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数＝主族最高正价 8－主族序数＝8－最高正价＝ │最低负价│ 向右向上　　　原子半径减小 向左向下　　　原子半径增大 （2）结构与性质的关系 电子层数↗　即同主族： 原子半径↗ 原子核对最外层电子的吸引力↘ 失电子能力↗　金属性↗ 得电子能力↘　非金属性↘ 电子层数相同时,即同周期： 核电荷数↗　 原子半径↘ 原子核对最外层电子的吸引力↗ 失电子能力↘　金属性↘ 得电子能力↗　非金属性↗ 8. 甲、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧化物对应水化物，它们两两相互反应可生成正盐和水，甲和乙生成盐X；乙和丙生成盐Y。X的焰色反应为黄色；乙受热分解产物是某种天然宝石的主要成分。请回答下列问题： （1）乙的化学式为： Al(OH)3 丙可能的化学式为： H2SO4、HClO4、HNO3 核外电子排布相同 9.已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子Xm+ 和 Yn- 的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（ ） A. x – y = m – n B. x – y = m + n C. y – x = m – n D. y – x = m + n 例题9. A元素原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为（ ） A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D. B3A2 思考： 结构示意图为 的粒子，其x值可能 为？相应的粒子符号分别为？ ** 小结10e-微粒 一核10e-微粒 两核10e-微粒 三核10e-微粒 四核10e-微粒 五核10e-微粒 元素周期表中　 结构 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 （3）位置与性质的关系 在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质 体现量变和质变的辩证关系 四、元素周期表和元素周期律的应用 学习和研究化学的重要工具 ①预测新元素 ②寻找半导体材料 ③合成新农药 ④寻找催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金 ⑤进行“位置，结构，性质”的推导 1、下列递变情况不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强 C 2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中判断错误的是（ ） A.阴离子半径 XYZ B.气态氢化物稳定性 HXH2YZH3 C.元素的非金属性 XYZ D.单质的氧化性 XYZ A 3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为（ ） A.4 B.5 C.6 D.7 4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 C A 1、 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 答案：C 2、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A、砷元素的最高化合价为+3 B、砷元素是第四周期的主族元素 C、砷的气态氢化物很稳定 D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性 答案：B 3、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确