2018年高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 专题2 物质的量浓度.docVIP

物质的量与化学反应 专题2 物质的量浓度 【复习目标】 1.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。 【考点过关】 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。仪器 注意事项或作用 容量瓶 容量瓶上标有温度、规格和刻度线，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等；容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液 量筒 不作反应器；不能将浓溶液直接在量筒中稀释；量取的液体倒出后不必洗涤 托盘天平 使用前调零；药品不能直接放在托盘上；左物右码，先大后小；读数至小数点后1位 玻璃棒 在溶液配制中的作用是搅拌、引流；搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 （2）配制步骤： 步骤 注意事项 计算 根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积 称量 用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积 溶解 将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解 转移 将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里 洗涤 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 装瓶 将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期 （3）误差分析：根据cB＝可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 称量前小烧杯内有水 不变 不变 无影响 用滤纸称氢氧化钠 减小 不变 偏小 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容 不变 减小 偏大 定容摇匀后，液面下降，再加水 不变 增大 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 其他 用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大) 药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小) 溶解时烧杯内有蒸馏水，未干燥(无影响) 定容时不慎超过刻度线(偏小)，应重新配制 【巩固演练】下列说法正确的是。 ①称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容配制100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液 ②欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液，配制过程只需要三种仪器即可完成 ③从1L0.1mol·L－1H2SO4溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·L－1 ④100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同 ⑤配制Na2SO4溶液时，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高 ⑥配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 ⑦准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，定容、摇匀配制1000 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液 ⑧配制溶液时，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ⑨制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况) 【答案】③⑥⑦⑨ 2.有关概念的计算运用“万能恒等式”计算 有关离子浓度的计算注意利用电荷守恒原理计算 与质量分数的换算 运用公示计算 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 混合计算 混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2) 混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 【巩固演练】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10