2018年高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 专题3 离子反应.docVIP

物质的量与化学反应 专题3 离子反应 【复习目标】 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 4.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 5.掌握常见离子的检验方法。 【考点过关】 有关电解质的概念 定义 凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 研究对象 研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质 导电性 电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质 实例 酸、碱、盐和活泼金属氧化物等 SO3、NH3、大部分有机物等 2.强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质 在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 不能完全电离，存在电离平衡 溶液中的微粒 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 导电性 电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强；CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差 电离方程式 H2SO4=2H++SO42— Ba(OH)2= Ba2++2OH- NaHCO3= Na++HCO3— 溶液:NaHSO4= Na++H++SO42— 熔融:NaHSO4= Na++HSO42— NH3·H2O NH4++OH- CH3COOH CH3COO-+H+ H2CO3 H++HCO3— HCO3— H++CO32— 实例 强酸、强碱、大部分盐类 弱酸、弱碱等 【巩固演练】下列叙述中正确的是 (　　) ①NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 ③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ⑥弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ⑦氯水能导电，所以Cl2是电解质 ⑧通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ⑨乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 【答案】⑥ 二、离子反应和离子方程式1.离子反应 定义 在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应 实质 使溶液中某些离子的浓度改变 发生条件 离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行 类型 离子间发生氧化还原反应；离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反应 2.离子方程式 定义 用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 表示的意义 离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca2+ + CO32－==CaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应 书写方法 写：根据实验事实写出反应的化学方程式。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 拆：写出反应物和生成物在溶液中的主要存在形态。Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 删：将不参加反应的离子（两边相同的离子）从方程式两端删去。Ba2＋ + SO42－＝BaSO4↓ 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 书写原则 客观事实原则：如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑ 质量守恒原则：如Na+H2O==Na++OH–+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑ 电荷守恒原则：如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu==2Fe2++Cu2+ 定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–==BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–==BaSO4↓+2H2O 正误判断 看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+ 看“”、“”、“↑”、“↓”及必要条件是否正确、