2018年高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 专题1 钠及其化合物.docVIP

金属元素及其化合物 专题1 钠及其化合物 【复习目标】 1．了解金属钠的物理性质了解钠的化学性质及其应用。 2.从原子的核外电子排布理解碱金属族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 3.了解Na和NaHCO的性质、转化及制法。 4.以Na为例了解过氧化物的性质。 1.金属钠 原子结构 钠原子最外层只有1个电子，极易失去最外层1个电子，形成8电子稳定结构的钠离子 物理性质 质软，硬度小 钠的质地柔软，可以用小刀切割钠通常保存在煤油中 银白色，有金属光泽 ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油) 熔点低，低于100 ℃ 可导电、导热 与O2反应 空气中缓慢氧化 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 空气中加热或点燃 2Na+O2Na2O2（淡黄色粉末） 与Cl2反应 2Na＋Cl22NaCl 与S反应 2Na＋SNa2S 与反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封 钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯 钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K有还原性，能夺去CO2中的氧继续燃烧 【巩固演练】 下列说法正确的是 。 ①金属钠着火，可用水扑灭 ③用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等 ④电解饱和食盐水可以制得金属钠 ⑤钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜 ⑥将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠 ⑦比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA 23 g钠与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 将钠投入水中，产生气体，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 答案：⑤⑦⑧⑩ 2. 氧化钠与过氧化钠 比较内容 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O22—） 电子式 较不稳定 较稳定 生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成 物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 Na2O + H2O=2NaOH 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2=Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 与盐酸反应 Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2↑ 用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 【巩固演练】 下列说法正确的是 。 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是Fe3＋ 向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 过氧化钠的电子式： 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA O2通过Na2O2粉末后固体质量增重 Na2O、Na2O2均能与盐酸反应，生成NaCl，二者都是碱性氧化物 ⑨ Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存 ⑩将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象 解析：过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，①正确；Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，②错误；Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多，③错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两