2018年高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 专题5 氧化还原反应配平与计算.docVIP

物质的量与化学反应 专题5 氧化还原反应配平与计算 【复习目标】 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 【考点过关】 氧化还原反应配平 氧化还原反应配平 基本原则 得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒 任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等 电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等 配平的步骤 标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价 列变化：列出元素化合价升高和降低的数值 求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数 配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数 细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2.新情景下氧化还原方程式的书写 找物质 依据题给信息或流程图，结合元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物 会配平 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平 再检查 注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)，产物不同，如过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁 注意溶液的酸碱性不同，对产物的影响，如高锰酸钾在酸性条件下一般还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO2 【巩固演练】按要求完成下列氧化还原反应的方程式： （1）（2016年高考全国卷Ⅱ）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 _______________________________________________________________________。 （2）（2016年高考天津卷）MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化学计量数依次为 _______________________________________________。 （3）（2016年高考四川卷）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原 为＋3价，该反应的化学方程式是___________________________________。 （4）(2016年高考上海卷)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2(已知HCN、HOCN中N 元素的化合价相同)则反应的离子方程式：。 （5）（2015年高考全国卷Ⅱ）将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为 _________________________。 （6）（2015年高考福建卷）KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl， 则此反应的离子方程式为_____________________________________。 元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。(3)铬的最高价的钾盐为K2Cr2O7，将H2O2氧化为O2，自身被还原为Cr2(SO4)3，注意溶液呈酸性，配平。（4）反应中氯元素的化合价从+1降低到－1，得到2个电子。N元素化合价从－3升高到0，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2CNO－+3ClO－=CO2↑+ CO32－+3Cl－+N2↑。（5）ClO2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I—为I2，自身被还原为Cl—，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。（6）溶液显蓝色证明产生了I2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。 【答案】(1)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O(2)1,2,4,1,1,3(3)3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4 ＋Cr2(SO4)3＋7H2O（4）2CNO－+3ClO－=CO2↑+ CO32－+3Cl－+N2↑(5)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (6)ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O 二、氧化还原反应的计算对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即