2018年高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 专题2 铝及其化合物.docVIP

金属元素及其化合物 专题2 铝及其化合物 【复习目标】 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 1.金属铝 原子结构 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，铝是地壳中含量最多的金属元素自然界中的铝全部以化合态的形式存在 铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软 与O2反应 常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应 铝在空气中强热：4Al＋3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等） 与Cl2反应 2＋Cl22AlCl3 与反应 (稀硫酸、盐酸)反应： 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋6H+ ＝2Al3+＋3H2↑ 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 加热时，铝与热浓硫酸、浓硝酸反应： 2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 铝与稀硝酸反应不产生H2 与强碱溶液反应 2Al＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，上述两个反应叠加得：2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑ 铝热反应 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe,这个反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂.铝热反应可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni、Mn、V等难熔金属，如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V ，8Al＋3Co3O44Al2O3＋9Co，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe等 制备 电解熔融Al2O3：2Al2O34Al＋3O2↑ 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等 ①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 ②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 ③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸 ④铝既能溶于酸，又能溶于碱 ⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多 不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化 常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO、SO 浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体 ? ?用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 解析：铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误；铝既能溶于酸，又能溶于碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与HNO3反应生成污染环境的NO等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，⑨错误；常温下铝在浓硝酸中钝化，观察不到红棕色NO2气体，⑩错误；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，?错误；铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，?正确。 答案：④⑥? 2.铝的化合物 （1）氧化铝 物理性质 白色固体，高熔点(2045℃)，难溶于水 化学性质 氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氧化物，反应的离子方程式分别为：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH(＝AlO2－+2 H2O 用途 利用其高熔点常用作利用其高 （2）氢氧化铝 物理性质 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化 化学性质 氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氢氧化物，反应的离子方程式分别为：Al(OH(3＋3H+＝Al3+＋3H2O ，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O Al2O3＋3H2O 制备 铝盐与氨水