2018年高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 专题4 氧化还原反应.docVIP

物质的量与化学反应 专题4 氧化还原反应 【复习目标】 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。 【考点过关】 氧化还原反应 氧化还原反应定义 反应前后物质有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应，物质失去电子的反应叫氧化反应，物质得到电子的反应叫还原反应 特征 反应前后元素化合价发生了变化 实质 反应过程中电子转移（得失或偏移） 规律 在一个化学反应中氧化反应和还原反应发生，氧化剂和还原剂存在,同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂化合价升高的总价数等于降低的总价数 关系 化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应）置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应 2.氧化还原反应的概念之间的关系 氧化剂 得到电子的反应物 活泼的非金属单质单质，如卤素单质(X2)、O2、S等 高价态离子，如Fe3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等 过氧化物，如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 活泼或较活泼金属，如K、Na、Zn、Fe等 一些非金属单质，如H2、C、Si等 较低态的化合物，CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关 还原性 失去电子的能力 氧化产物 氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物 还原产物 还原反应所得的生成物 3.电子转移的表示方法 单线桥 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 箭头方向表示电子转移的方向 在“桥”上标明转移的是电子总数 双线桥 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化 【巩固演练】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是。 ①在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 ②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 ③化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 ④化学反应K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2属于氧化还原反应 ⑤金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性 ⑥漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 ⑦某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 ⑧1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA ⑨5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA ③正确；氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变，反应中Mn元素由＋6价变为＋4价，氧元素由－2价变为0价，Cl元素由0价变为－1价，④正确；金属阳离子Fe2＋既有氧化性，又有还原性，HI中H＋1表现氧化性，I－1表现还原性，⑤错误；漂白粉变质发生非氧化还原反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，发生氧化还原反应2HClO2HCl＋O2↑，⑥正确；金属或非金属发生置换反应，都是活泼性强的单质，从化合物中置换出活泼性朋弱的单质，⑦错误；Na2O2与水反应时-1价的O发生歧化反应，1molNa2O2反应，只转移了1mol电子，⑧错误；铁粉与硝酸反应到底生成Fe3+还是Fe2+还是Fe3+和Fe2+的混合物，不能确定，⑨错误 【答案】①③④⑥ 二、氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下