2018年高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 专题1 物质的量.docVIP

物质的量与化学反应 专题1 物质的量 【复习目标】 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 【考点过关】 1.物质的量的基本概念 物质的量 (n) 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔＝；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目相等，即＝ 阿伏加德罗常数(NA) 0.012kg12C含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数(近似值为6.02×1023)，即1 mol 物质所含有的微粒数为阿伏加德罗常数个。符号为NA，单位为mol-1 1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同 摩尔质量 (M) 单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为g/mol(或g·mol－1) m/M 当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量 气体摩尔体积(Vm) ①单位物质的量的气体所占的体积称为气体的摩尔体积。单位为L·mol－1或L/mol ②在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这个体积叫做标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是特定的条件；物质在该条件下为气态 物质的量浓度[c(B)] 以单位体积溶液里所含溶质B的　　　　　来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位为mol·L－1 单位体积为溶液 2.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据公式pV＝nRT(R为常量，T为热力学温度)，n＝，ρ＝可导出阿伏加德罗定律推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 V1/V2＝n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 p1/p2＝n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 ρ1/ρ2＝M1/M2 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 V1/V2＝M2/M1 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比 p1/p2＝M2/M1 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比 m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2 【巩固演练】下列说法正确的是。 ①0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 ②48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 ③氢氧化钠的摩尔质量是40g ④2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 ⑤1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ⑥1 mol Ne含有6.02×1024个电子 ⑦标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA ⑧1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA ⑨0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ ⑩1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA ?1mol/LNaCl溶液含有NA个Na＋ ?将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋ ?1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na＋ ?含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L ?从 1 L 0.5 mol/L 的NaCl溶液中取出 100 mL 溶液，其物质的量浓度变为 0.1 mol/L 中含有3mol离子，故其中的离子总数为4 NA，⑧错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，⑨错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，⑩错误；只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算溶质的物质的量，?错误；物质的量浓度是指溶液的体积不是溶剂的体积，且Fe3＋的水解，?错误； 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa＋，?错误；物质的量浓度是指溶液的体积不是溶剂的体积，NA个Na＋就是1mol，溶解于1L水中所得溶液不是1L，则Na＋的物质的量浓度不是1mol/L，?错误；从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶液其物质的量浓度不变，?错误。 【答案】①②⑥ 3. 在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol-1”时，要判断气体是否处于标准状况 在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烃为液态(新戊烷除外)、大于或等于16的烃为固态等 粒子个数 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关