2017-2018学年度高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算练习 新人教版选修4.docVIP

第三节　化学反应热的计算 基础巩固 1下列说法正确的是(　　) A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态 C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大 D.有的化学反应过程没有能量变化 答案：B 2已知热化学方程式2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH10,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　) A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B.该反应的ΔH2应大于零 C.该反应的ΔH2=-ΔH1 D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 答案：A 3已知:H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则生成BaSO4的焓变ΔH等于(　　) A.-1 528.6 kJ·mol-1 B.-1 473 kJ·mol-1 C.+1 473 kJ·mol-1 D.+1 528.6 kJ·mol-1 答案：B 4在298 K、100 kPa时,已知: ①2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是(　　) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 答案：A 5相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则(　　) ①H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH1=-Q1 kJ·mol-1;②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH2=+Q2 kJ·mol-1。 A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1Q2 D.Q2=Q1 解析：将①式改写成③式:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH3=+2Q1 kJ·mol-1,③式中的化学计量数与②式相同,但③式中H2O为气态,②式中H2O为液态,生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多,故2Q1Q2。 答案：C 6已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　) A.A→F　ΔH=-ΔH6 B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 解析：D项ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)。 答案：D 7已知热化学方程式: ①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　) A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1 301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 解析：热化学方程式①②③和④之间存在如下关系: 2×②+③-①=④。 所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。 答案：A 8(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1　①;CO (g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ·mol-1②;C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393. 5 kJ·mol-1　③;则Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)25 ℃、101 kPa下: ①2Na(s)+O2(g)Na2O(s)　ΔH1=-414 kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1;25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)与Na(s)反应生成Na2O(s)的热化学方程式为? 　。? 解析：(1)由盖斯定律知:③×6-①×2-②×6即得到反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1。(2)由盖斯定律知①×2-②即得到反应Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1。 答案：(1)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-