2017-2018学年度高中化学 第一章 化学反应与能量检测 新人教版选修4.docVIP

第一章 化学反应与能量检测 (时间:90分钟　满分:100分) 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分) 1中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 ①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO的排放 ④使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 A.①② B.①③④ C.②③ D.③④ 答案：D 2下列反应中,放出热量的是(　　) ①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应　④由氯酸钾制O2 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ 答案：C 3下列有关光合作用的说法错误的是(　　) A.将无机物转化为有机物 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.将太阳能转变为化学能 D.是自然界碳元素循环的重要途径 答案：B 4下列说法中正确的是(　　) A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.ΔH0表示放热反应,ΔH0表示吸热反应 C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH0 答案：D 5根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　) A.Q1Q2Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q3 答案：A 6在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　　) A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ 解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量是 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ×3,释放的总热量应当是(+890×3) kJ=2 953 kJ。 答案：B 7已知下列热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1 ③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 ④2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 ⑤C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1 现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3 037 kJ热量,则下列组合中不可能的是(　　) A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4 解析：题给五种烃的燃烧热分别为890.31 kJ·mol-1、1 559.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、1 299.6 kJ·mol-1、2 219.9 kJ·mol-1。2 mol混合气体完全燃烧放出的热量为3 037 kJ,所以平均燃烧热为1 518.5 kJ·mol-1。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的两侧。 答案：C 8在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是(　　) A.CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+725.8 kJ·mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-725.8 kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1 452 kJ·mol-1 解析：在25 ℃、101 kPa下,1 mol(即32 g)甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68 kJ=725.8 kJ,2 mol甲醇燃烧放热1 452 kJ。 答案：B 9已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)2N