阶段验收达标(六) 化学反应与能量转化.docVIP

阶段验收达标(六)　化学反应与能量转化 【说明】　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟．请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答. 题　号 一 二 三总　分 17 18 19 20 21 22 得　分 第Ⅰ卷　(选择题，共48分) 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分) 1．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化．下列判断中正确的是(　　) A．化学能部分转化为热能 B．电能部分转化为化学能 C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能 2．下列叙述不正确的是(　　) A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－―→Cl2↑＋2e－ A项，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面发生的反应为：Zn2＋＋2e－―→Zn，所以铁作阴极．B项，船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀，使船体得到保护，是牺牲阳极的阴极保护法． 3．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　) A．②①③④　　　　　　B．④③①② C．④②①③ D．③②④① ②、③、④均为原电池装置．③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性较Fe和Sn的差别大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀得快． 4．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是(　　) A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应式为：2Cl－―→Cl2↑＋2e－ D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子 根据题意制取Ni2O3的反应是Cl2＋6OH－＋2Ni2＋Ni2O3＋2Cl－＋3H2O，因此，阳极Cl－放电生成Cl2，故阳极不能选用铁；电解过程中阳极生成的Cl2与OH－反应，使得pH降低；阳极反应式为：2Cl－―→Cl2↑＋2e－，阴极反应式为2H＋＋2e－―→H2↑；1 mol二价镍全部转化为三价镍时，转移1 mol电子． 5．(2010·模拟)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池．下列判断不正确的是(　　) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 反应开始时，发生反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原，I－被氧化；电流计读数为零时，可逆反应达到平衡状态；电流计读数为零后，甲池中溶入FeCl2固体，有Fe2＋―→Fe3＋，故甲池石墨电极为负极． 6．已知H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq) Na2SO4(aq)＋2H2O(l)； ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)＋2H2O(l)； ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) NH4Cl(aq)＋H2O(l)； ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)CH3COONH4(aq)＋H2O(l)． 其中反应热为－57.3 kJ·mol－1的是(　　) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对 7．已知298 K时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在相同条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol N2、2.85 mol H2和0.1 mol NH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是(　　) A．Q1＝Q2＝92.4 kJ B．Q2Q1＝92.4 kJ C．Q2Q192.4 kJ D．Q2＝Q192.4 kJ 将第二种情况“一边倒”，N2、H2的物质的量与第一种情况气体的物质的量相同，是完全相同的平衡状态．第一种情况1 mol N2和3 mol H2不能完全生成2 mol NH3，则Q192.4 kJ，第二种情况生成的NH3又少于第一种情况，则Q2Q1. 8．(2009·黄冈模拟)如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出．符合这一情况的