课题3溶液的浓度优质课说课课件.pptVIP

例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% =26.5% 36g 100g＋36g 练习2：能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? 思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？ ? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g x98% = X x20% X = 答：需要水的质量195g 需要水的质量= 245 g– 50g = 195g 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？ 练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？ 解：设需要98%硫酸的体积为V　 Vx1.84ｇ/mLx98% = 98g x10% V = 答：要98%硫酸5.4mL 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。 答：略 A解：设所需锌的质量为 X H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 98 65 100g X X=66.3g B解：设所需锌的质量为 X H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2? 65 2 X 0.8g X=26g 下面哪种解法正确？ 分析： 练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x x% 0.8g X%= =39.2% 答：略 本课题小结： 溶液的浓度 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 练习反馈： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？ 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 3、40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O) * * * * * * * * * 呈贡区实验学校 海勋宇 一、说教材分析 《溶液的浓度》是九年级《化学》第九单元课题 3的内容。溶质质量分数是继化学式及化学方程式的计算后又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力。 二、说学情分析 学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。 三、说教学目标的确定 教学目标： 1.知识与技能 （1）掌握溶液组成的一种表示方法—溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 （2）初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.过程与方法： 通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法。 3.情感态度与价值观： 让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系。 教学重难点： 1、教学重点： 溶质质量分数的概念及其简单计算； 2、教学难点： 理解溶液组成的含义，弄清溶质、溶剂、溶液的关系。 四、说教学方法： 讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 五、说教学过程：　 呈贡区实验学校 海勋宇 哪个杯子中的糖水比较浓？ 1.同样两杯红糖水，哪杯较浓？ 2.同样两杯白糖水，哪杯较浓？ 思考： 含糖多少？甜到什么程度？ 飞机喷洒农药 喷洒药水 药液太稀不能杀死害虫