思考如何稀释浓硫酸.PPT

* * 第三节 硫酸 复习：一、物理性质： 纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易溶于水，以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量热。 [思考]如何稀释浓硫酸？ 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入烧杯(杯中盛有水)中，并不断搅拌。 二、化学性质：稀硫酸具有酸的通性 有关反应的化学方程式、离子方程式： BaCl2 + H2SO4== BaSO4 ↓ + 2HCl Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2 ↑ Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2（SO4）3+ 3H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2 ↑ Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O OH－＋H＋ = H2O Ba2++ SO42- = BaSO4↓ 新课：三、浓硫酸的性质 [思考]在实验室里常用浓硫酸干燥气体，这是利用了浓硫酸的什么性质？ 1、吸水性 [思考]浓硫酸敞口放置在空气中，会发生什么变化？ C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖 2、脱水性： 实验1：将浓硫酸滴在纸屑、棉花、木屑上，观察有何现象？ 实验2、将浓硫酸滴在混有少量水的蔗糖上，观察有何现象？ 脱水性是指浓硫酸能将有机物中的H、O元素按水的组成比例脱去而使其炭化的性质。 现象： ①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色 ③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退 色；使品红溶液退色；使紫色石蕊试液变红。 3、强氧化性 思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？ CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （1）与金属反应 Cu+H2SO4（浓）==CuO+H2O+SO2 ↑ △ 体现氧化性 体现酸性 Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O ?