《实验室制取气体的一般思路和方法》教学设计.docVIP

《实验室制取气体的一般思路和方法》教学设计 　　一、教学目标 　　知识与技能： 　　1.掌握实验室制取气体的一般思路与方法。 　　2.掌握实验室制取氧气的方法。 　　3.掌握实验室制取二氧化碳的方法。 　　过程与方法： 　　1.通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，掌握实验室中制取气体的一般思路与方法。 　　2.了解实验室制取气体的发生装置和收集装置确定的基本 　　依据。 　　情感、态度与价值观： 　　通过复习氧气的实验室制法来创设实验室制取二氧化碳的问题情境，既丰富了学生的科学体系，又?学生在实验探究活动中体验、反思、熟悉基本实验操作技能，掌握实验室制取气体的一般思路与方法，体验了科学探究的乐趣，激发了学习化学的兴趣。 　　二、教学重点 　　实验室制取气体的一般思路和方法：包括反应原理和反应条件、实验发生装置和收集装置、气体验证。 　　三、教学难点 　　实验装置（发生装置和收集装置）的选择。 　　四、教学过程 　　【课前准备】 　　（一）知识回顾 　　1.实验室制取氧气的反应原理： 　　（1）2KMnO4 [△]K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　（2）2KClO3 [MnO2][△]2KCl+3O2↑ 　　（3）2H2O2 [MnO2]2H2O+O2↑ 　　2.实验装置： 　　（1）气体的发生装置： 　　（2）气体的收集装置： 　　（二）巩固练习 　　化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用是分不开的。请结合下列实验装置回答问题： 　　【讲授新课】 　　（一）CO2的实验室制取 　　1.药品：大理石或石灰石（CaCO3）、稀盐酸（HCl）。 　　2.反应原理：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。 　　3.实验装置：固体+液体→气体。 　　（1）发生装置：锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗、试管（不需要加热）。 　　（2）收集装置：集气瓶（向上排空气法）。 　　实验装置如图所示： 　　4.实验步骤： 　　（1）按要求连接好所需要的仪器； 　　（2）检查装置的气密性； 　　（3）向锥形瓶中放入大理石或石灰石； 　　（4）向长颈漏斗中注入稀盐酸； 　　（5）用向上排空气法收集二氧化碳气体； 　　（6）对收集的二氧化碳气体进行检验； 　　（7）对收集的二氧化碳气体进行验满。 　　方法一： 　　方法二： 　　5.检验和验满： 　　（1）检验：将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即为二氧化碳气体。 　　（2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶内二氧化碳已满。 　　（二）实验室制取气体的一般思路和方法 　　1.设计思路 　　（1）选择适当的反应，包括反应原理和反应条件； 　　（2）选择合适的实验装置； 　　（3）验证所制得的气体。 　　2.反应物（药品）的选择原则 　　药品价格便宜、容易得到，反应速率适中、便于控制，尽量减少对环境的污染。 　　3.装置的确定 　　实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。 　　（1）确定气体发生装置和收集装置时应该考虑的因素 　　①反应物的状态和反应条件决定了气体的发生装置 　　反应物的状态：固体与固体的反应、固体与液体的反应、液体与液体的反应； 　　反应条件：是否加热、是否加催化剂等。 　　②与空气密度的大小和是否易溶于水决定了气体的收集装置 　　密度比空气大的气体，用向上排空气法收集； 　　密度比空气小的气体，用向下排空气法收集； 　　不易溶于水且不与水发生反应，使用排水法收集。 　　（2）装置类型 　　①固体+固体→气体（如下图A制取O2） 　　特点：试管口略向下倾斜，以免水倒流引起试管炸裂； 　　导管不能伸入试管中太长，否则不利于气体排出； 　　试管夹或铁夹夹在距离试管口处。 　　②固体+液体→气体（如下图B、C，制取O2、H2、CO2） 　　特点：长颈漏斗的末端必须要插入液面以下，形成一段液封，可防止生成的气体从上端口逸散在空气中；使用分液漏斗可以随时控制反应的发生或停止以及反应速率。 　　（3）收集方法： 　　①排水法（如下图D，可制取O2、H2） 　　特点：气体不易溶于水或难溶于水且不与水发生反应。 　　②排空气法 　　向上排空气法：如下图E。可制取气体密度大于空气密度，且不与空气成分反应，如O2、CO2。 　　向下排空气法：如下图F。可制取气体密度小于空气密度，且不与空气成分反应，如H2等。 　　【能力提升】 　　通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是教师提供的一些实验装置。请你运用所学知识结合下图回答问题： 　　注：本文系甘肃省