富集在海水中的元素-氯高一.docVIP

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。 三、教学方法 ?? 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 ?? 实验教具、多媒体 五：，教学过程： 【引入】展示晶莹剔透的氯化钠晶体的图片。 食盐是我们每天每顿必吃的东西，它不仅让菜肴变得美味可口，而其中的Na+和Cl—还能调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要的作用。你知道，每天陪伴我们的食盐主要来自哪里吗？浩瀚无边的大海!今天和大家一起学习富集在海水中的元素——氯。 今天，我们要学习氯元素的单质——氯气。但我们应该了解和掌握它的哪些方面呢？ 【学生讨论后总结】需要了解存在或制法、物理性质、用途，掌握化学性质。 【投影导图】 【师】请阅读P82-83第一自然段，总结出氯气的实验室制法和物理性质，并用思维导图的形式表达出来。 【学生独立完成任务】 【学生展示氯气的实验室制法的思维导图并解说】 生甲： 生乙： 【师】点评学生作品：两位都提取到了书中关于氯气实验室制法的关键信息，但生乙提取的信息更准确。 【学生展示自己氯气的物理性质思维导图并解说】 生甲： ： 【师】展示盛有氯气的集气瓶。氯气有毒，所以在闻其气味时，用手扇法：打开瓶口，轻轻的用手扇少量气体飘进鼻孔，然后迅速盖好瓶口。 【师】认识化学性质之前，先认识其结构。因为结构决定性质。氯原子的结构示意图为 ，氯原子易得一个电子而形成氯离子，表现为典型的非金属性。所以氯在自然界中以化合态存在。氯气由两个氯原子通过一对共用电子对构成。 【过渡】我们今天要学习的氯气的化学性质如何呢？ 【学生展示氯气化性思维导图并解说】 【师】我们一起来看看氯气化学性质具体体现在哪些方面？又体现出氯气的性质特点是什么？ 前面学习金属的时候，知道很多的金属能与氯气发生化合反应生成相应的金属化合物，Cu+Cl2= CuCl2 2Fe+3Cl2= 2FeCl3请标出金属化合物中金属元素的化合价，你能发现氯气在与变价金属反应时，价态有何规律吗？ 【生】都生成高价态金属氯化物。 【师】这些反应中，氯气表现出什么性质？ 【生】强氧化性。 【师】氯气不仅能氧化金属，还能氧化非金属的单质——氢气， 【演示实验4-3】氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。 【学生根据实验现象书写方程】H2+Cl2=2HCl 【师】生成的氯化氢溶于水，就成为我们常用的盐酸。 【思考与交流】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及有什么新的认识？与其它的燃烧反应比较，它们反应的共同本质是什么？ 【学生交流后回答】：燃烧并不一定需要氧气的参与，只要是发光发热的反应都可以叫做燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。 【过渡】曾经很多自来水厂用氯气消毒，为什么呢？请阅读P84页后回答。 【学生回答】常温下，氯气可溶于水（1：2），其水溶液称为氯水。溶于水的部分氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO ，次氯酸具有强氧化性，能将水里的病菌杀死，起到消毒的作用。 【师】标出此反应中氯元素化合价的变化，分析在此反应中氯气是做氧化剂还是还原剂。 【生答】既做氧化剂也做还原剂。 【说明】近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物反应生成有机氯化物可能对人体有害。因此人们已经开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。 【师】由此可知道氯气不仅具有强氧化性，还能自身氧化还原。 【师】氯水中有次氯酸能杀菌消毒，还具有漂白作用。 【演示实验】实验4-4：氯水的漂白作用，实验4-5干燥的氯气能否漂白物质。 【师】已知盐酸不具有漂白性。根据以上实验现象，交流讨论，完成书上P84表格。 【学生汇报】有色纸条、有色花瓣在氯水中均褪色。说明氯水具有漂白性，因氯水中有次氯酸。但有色纸条在干燥的氯气中不褪色，因氯气本身没有漂白性。有色花瓣在干燥氯气中褪色，因花瓣中的水分与氯气反应生成了次氯酸而使有色花瓣褪色。 【介绍】次