富集在海水中的元素氯的教学设计1.docVIP

通化市朝鲜族中学高中部骨干教师示范课教案 化学Ⅰ 第四章 非金属元素及其化合物 《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计 宋焕波 教学目标 知识与技能目标 （1）能说出氯气的主要物理性质 （2）认识氯气的强氧化性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。 （3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。 （4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。 过程与方法目标 （1）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。 （2）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。 情感态度与价值观目标 （1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。 （2）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。 （3）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气是氯离子的检验。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 2.引导学生小结氯气的物理性质。 [板书]（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1：2。 1.学生通过观察氯气， 2．小结氯气的物理性质。 教学环节3 通过实验 探究氯气 化学性质 （20分钟） 教学环节4 探究液氯、新制氯水、久置的氯水成分的成分 归纳小结 （5分钟） 教学环节5 交流分享 归纳小结 （2分钟） 1．教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。 [板书] （二）、化学性质 2．根据设计的实验方案，教师实施实验方案。（为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验相结合） 1.与金属的反应 （1）铁与氯气反应 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。 化学方程式：2Fe+3Cl2====2FeCl3 （2）钠与氯气反应 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 化学方程式：2Na+Cl2====2NaCl （3）铜与氯气反应 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝色溶液。 化学方程式：Cu+Cl2====CuCl2 【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成高价氯化物。 2.氯气与非金属的反应 播放实验视频：氢气在氯气中的燃烧。 现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾； 化学方程式：Cl2 + H2====2HCl 【思考交流】:通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应 （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？ 3.Cl2 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黄绿色。 Cl2 + H2O==== HCl + HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气， 化学方程式为：2HClO == 2HCl+O2↑ 弱酸性 酸性：HClO＜H2CO3 强氧化性:可以杀菌、消毒 【思考交流】：请根据已学的知识推测新制氯水中可能含有的分子和离子？ 分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH- 探究：氯水具有漂白性，该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？ 观察实验，得出结论 结论：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。 思考与讨论：液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同吗？如何保存氯水？ ? 液氯 氯水 分类 ?纯净物 ?混合物 新制 久置 成分 ?只有Cl2 分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH- 分子：H2O； 离子：H+、Cl- 、OH- 性质 ?有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 ?只有酸性 本节课小结： 师生共同小结氯气的化学性质。 1．回忆氯的原子结构示意图，预测氯气可能具有的化学性质。 2．全面观察，在学案上记录实验现象。 （1）观察