化工四大化学(专业)碱金属和碱土金属的性质(课堂讲义).pptVIP

第十章 碱金属和碱土金属元素 第二节 碱金属和碱土金属的性质 第十章 碱金属和碱土金属元素 10.2 碱金属和碱土金属的性质 ⅠA 原子序数 价电子构型 金属半径(pm) 熔点 (℃) 沸点(℃) 硬度 (金刚石=10) Li (锂) 3 2s1 152 180.5 1342 0.6 Na (钠) 11 3s1 186 97.82 882.9 0.4 K (钾) 19 4s1 227 63.25 760 0.5 Rb (铷) 37 5s1 248 38.89 686 0.3 Cs (铯) 55 6s1 265 28.40 669.3 0.2 Ⅱ A 原子序数 价电子构型 金属半径（pm） 熔点 (℃) 沸点(℃) 硬度 (金刚石=10) Be (铍) 4 2s2 111 1278 2970 4 Mg (镁) 12 3s2 160 648.8 1107 2.0 Ca (钙) 20 4s2 197 839 1484 1.5 Sr (锶) 38 5s2 215 769 1384 1.8 Ba (钡) 56 6s2 217 725 1640 ---- 因为 原子的原子半径较大、核电荷较少 其金属晶体中的金属键很不牢固 故 单质的熔、沸点较低，硬度较小 碱金属和Ca、Sr、Ba均可用刀切割 Cs是最软的金属 熔点低于人的体温,放在手心里即可熔化 核电荷 原子半径 熔、沸点 硬度 ∧ ∨ ∧ ∧ 核电荷 原子半径 熔、沸点 硬度 为具有银白色(铯为灰色)光泽的金属 10.2 碱金属和碱土金属的性质 密度 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88 (g·cm-3) 密度 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 (g·cm-3) ⅠA Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯) ⅡA Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡) 电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 氧化数 +1 +1 +1 +1 +1 氧化数 +2 +2 +2 +2 +2 E (M+/M) -3.04 -2.713 -2.924 (-2.98) (-3.026) (V) E (M2+/M) -1.99 -2.356 -2.84 -2.89 -2.92 (V) 氧化数与族号一致， 常见的化合物以离子型为主 由于Li+、Be2+半径小， 其化合物具有一定共价性 *E (Li+/Li)反常，是由于Li+的半径较小，易与水分子结合生成水合离子放出较多能量所致 10.2 碱金属和碱土金属的性质 碱金属 碱土金属 可溶于液氨，形成深蓝色溶液 碱金属 M(s) + (x+y)NH3 M+(NH3)x+ e-(NH3)y ? 碱土金属 M(s)+(x+2y)NH3 M2+(NH3)x+2e-(NH3)y ? 碱金属和碱土金属的氨溶液： 1. 具有较高的导电性 2. 与金属本身相同的化学反应 3. 稀碱金属氨溶液是还原剂 10.2 碱金属和碱土金属的性质 碱金属和碱土金属化学性质活泼 且 化学活泼性 碱金属 碱土金属 10.2 碱金属和碱土金属的性质 碱金属和碱土金属的一些重要反应 金属 反应物质 反应式 碱金属 碱土金属 H2 2M + H2 → 2MH M + H2 → MH2 碱金属 Ca、Sr、Ba Mg H2O 2M + 2