化学必修二第一章复习(文科班).ppt

* * * 第一章 物质结构 元素周期律 （单元复习） （一）原子结构 （四）化学键 （二）元素周期表 （三）元素周期律 （一）原子结构知识 一、??原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子 X中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)??质量数= Z A-Z Z 质子数+中子数 （1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 （4）同素异形体：同一元素的不同单质。O2 和O3 辨析: 巩固试题： 下列各组中，属于同位素的是：（ ? ） A．H2、D2、T2?? B 金刚石和足球烯C60??? C。H2O和D2O???? D 16O和18O D P28---2\3 核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超 过 个。 能量最低 2n2 8 18 32 1-18号元素原子结构示意图 元素周期表 周期 （7个） 短周期（3个）:第1.2.3 周期 长周期（4个）:第4.5.6.7 周期 族 （16个） 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 0族 稀有气体元素 元素周期表的整体结构 过渡元素 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 元素周期表中元素性质递变规律 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 主要化合价 金属性非金属性 失电子能力 得电子能力 电子层结构 原子半径 同主族（从上到下） 同周期（从左到右） 内容 大→小 小→大 电子层数相同、最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减小 金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减 最高正价+1→+7 最高正价=族序数 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：难→易 稳定性：弱→强 形成：易→难 稳定性：强→弱 电子层增多最外层电子数相同 巩固试题： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.???酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.??? 原子半径大小: Na S O C.??? 碱性强弱: KOH NaOH LiOH???? D.??? 稳定性: HF HCl HI D 元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素的最低负化合价= — 8。 电子层数 最外层电子数 最高正化合价 主族序数 P28—29 1\4\5\7\8\10 * *