化工四大化学(专业)沉淀反应(课堂讲义).ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 例 在含浓度均为0.010mol·L-1I-、Cl-溶液中滴加AgNO3溶液是否能达到分离目的 解：(1) 判断沉淀次序 同类型 Ksp(AgCl) = 1.77×10-10 Ksp(AgI) = 8.52×10-17 ∨ 沉淀次序: 同类型、同浓度, Ksp小的先沉淀 所以，AgI先沉淀 为达到分离, 即AgI沉淀完全时AgCl不沉淀 解: (2) 计算AgCl开始沉淀时的c(Ag+) c(Ag+) = mol·L-1 =1.77×10-8 mol·L-1 Ksp×(c )2 1.77×10-10 c(Cl-) 0.010 (3) 计算c(Ag+)=1.77×10-8 mol·L-1时c(I-) c(I-)= = mol·L-1 =4.81×10-9 mol·L-1 10-5 mol·L-1 Ksp×(c )2 8.52×10-17 c(Ag+) 1.77×10-8 在含浓度均为0.010mol·L-1I-、Cl-溶液中加入AgNO3溶液是否能达到分离目的 例 即AgCl开始沉淀时AgI已沉淀完全 在含0.20mol·L-1Ni2+、0.30mol·L-1Fe3+ 溶液中加入NaOH溶液使其分离，计算溶 液的pH控制范围 例 解: (1) 判断沉淀次序,计算开始沉淀的c(OH-) c1(OH-) = mol·L-1 =5.23×10-8 mol·L-1 Ksp×(c )3 5.48×10-16 c(Ni2+) 0.20 3 c2(OH-) = mol·L-1 =2.10×10-13 mol·L-1 Ksp×(c )4 2.79×10-39 c(Fe3+) 0.30 3 沉淀次序：不同类型，需计算开始沉淀所 　　　　　需沉淀剂的浓度，所需浓度小 　　　　　的先沉淀 c2(OH-) c1(OH-) , Fe(OH)3先沉淀 在含0.20mol·L-1Ni2+、0.30mol·L-1Fe3+ 溶液中加入NaOH溶液使其分离，计算溶 液的pH控制范围 例 解: (2) 计算Fe(OH)3沉淀完全时的pH 3 c(OH-) = mol·L-1 =1.41×10-11 mol·L-1 Ksp×(c )4 2.79×10-39 c(Fe3+) 10-5 3 pH=2.81 (3) 计算Ni(OH)2开始沉淀时的pH c(OH-) = 5.23×10-8 mol·L-1 pH=6.72 为使离子分离, pH应控制在2.81~6.72之间 1. 沉淀的溶解 必要条件：J Ksp 方法： 1. 生成弱电解质 生成弱酸 CaCO3(s) + 2H+ → Ca2+ + H2CO3 生成水　 Fe(OH)3(s) + 3H+ → Fe3+ + 3H2O 生成弱碱 Mg(OH)2(s) + 2NH4 → Mg2+ + 2NH3·H2O + 3.4.2 沉淀的溶解和转化 并非所有的难溶弱酸盐都能溶于强酸，例如CuS、HgS、As2S3等，由于它们的Ksp实在太小，即使采用浓盐酸也不能有效