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? ;【考情报告】;【考向预测】;1.(2012年江苏,4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是?(　????);2.(2012年四川理综,12)在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应:2SO2+O2?2 SO3　ΔH0。当气体的物质的量减少0.315 mol 时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是?(　????);3.(2012年重庆理综,13)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:;4.(2012年福建理综,12)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是?(　????);5.已知某可逆反应:aX+bY? cZ+dW,其中X、Y、Z、W均为气态 物质,平衡状态时混合气体中Z的百分含量随温度(T)、压强(p)的变化曲线如图所示,则下列表示正确的是?(　????);6.(2012年海南,15)已知A(g)+B(g)? C(g)+D(g)反应的平衡常数和 温度的关系如下:;回答下列问题:;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为　　　????(填正确选项前的字母);;【答案】(1)? ;;7.汽车尾气是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,使CO和NO发生反应:2CO+2NO? 2CO2+N2。试回答下列问题:;(2)将不同量的CO和NO分别通入体积可变的恒压密闭容器中(压强相等)进行上述反应,得到如下三组数据:;【答案】(1)A;【诊断参考】;3.平衡移动原理在化工生产、生活实际中的应用。如电离平衡、水解平衡与物质的制取、收集等知识密切结合,反应环境(酸、碱环境)、反应条件(温度、压强、催化剂等)、物质浓度的正确选择。;3.不结合实际进行运用。高中平衡理论体系包括化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等,化学平衡是该体系的核心。在复习这部分知识时,联系其他平衡,运用平衡理论分析具体的平衡情况,分析具体的实际问题,如合成氨等。;4.不重视平衡问题的解题思想。化学平衡这部分内容是高中基本理论中最难掌握的一部分,在学习时注重思维方法的培养,常见的有极值法(可逆反应不为0的原则)、分段思考法、放缩思考法、推理估算法等。;? ;? 一定条件下,在体积为10 L的定容密闭容器中发生 反应:N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)　ΔH0,反应过程如图所示,下列说 法正确的是?(　????);A.t1 min时正、逆反应速率相等;【解析】t1 min时,只是X和Y的物质的量相等,没有达到平衡状态,说明正、逆反应速率不相等;根据图像,Y表示H2的物质的量随时间的变化关系;X表示NH3的物质的量随时间的变化关系;0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=? mol·L-1·min-1;10~12 min,N2的平均反应 速率v(N2)=0.0025 mol·L-1·min-1。;1.化学反应速率的简单计算;2.化学反应速率的大小比较;化氢作用生成三氯氢硅,用精馏方法将SiHCl3提纯后再用H2还原得到高纯硅。已知:SiHCl3(g)+H2(g)? Si(s)+3HCl(g)　ΔH=-46 kJ·mol-1。在某温度下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行上述反应,下列叙述中正确的是?(　????);错误;由题中所述“粗硅与氯化氢作用生成三氯氢硅”可判断该反应为可逆反应,在一定条件下进行将达到化学平衡状态,B项错误;若反应进行t min时HCl的浓度为c mol·L-1,则t min内v(HCl)=? mol·L-1·min-1,故v(H2)=? mol·L-1·min-1,C项正确;当反应放热为4.6 kJ 时,生成的HCl为0.3 mol,0.3 mol HCl全部通入100 mL 3 mol·L-1氨水中,恰好完全反应生成NH4Cl溶液,NH4Cl水解使溶液呈酸性,D项错误。;? 火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为N2O4(g)? 2NO2(g)。已知一定温度下,该反应的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是?(　????);反应的进行,气体总的物质的量不断增加,容器的体积增大,故密度变小,当密度不变时,可说明化学反应达到平衡状态;B图,ΔH作为反应热,只与这个化学方程式有关,是一个不变量,它不会随着反应