原子结构核外电子排布结合物质结构.pptVIP

1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。 【汤姆生阴极射线实验】 英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型。 卢瑟福的α粒子散射实验 1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。 电子云模型 （几率说） （现代物质结构学说） 原子中各微粒的作用 2、构成原子或离子的微粒间数量关系 1. 下列关于核外电子运动状态描述，不正确是： A、核外电子绕核作高速的圆周运动 B、核外电子的运动与行星运动相似 C、现代科技也无法同时测准核外电子的位置和速度 D、核外电子的质量很小，运动速度很快，电子出现 的几率跟区域位置有关 专题2 原子核外电子的运动特征 专题2 原子核外电子的运动特征 专题2 原子核外电子的运动特征 动动脑 2、原子核外电子的运动特征 原子轨道 电子层 轨道的伸展方向 电子自旋 （一）电子层（又称能层）：分层依据：能量的较大差别； 电子运动的主要区域或离核远近的不同。 原子核外电子的运动特征 Q P O N M L K 符号 离核越来越远，能量越来越高 7 6 5 4 3 2 1 电子层序数（n） （4）每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2 （n为电子层数）。 （1）核外电子是分层排布的 （2）不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低 （3）电子优先排布在能量最低的电子层里。 （5）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）， 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 （1）电子分层排布的依据是什么？ （2）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？ 运动区域的形状一样吗？ （3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？ （4） 为什么最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）？ （二）原子轨道（亚层）： 指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。 1、原子轨道类型（又叫能级）： 轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，f表示不同形状的轨道。 同一电子层的电子能量不一定相同， 处在同一电子层的原子核外电子， 也可以在不同类型的原子轨道上运动 原子轨道形状----电子云轮廓图 s轨道----呈球形 p原子轨道是纺锤形（哑铃形）的 p原子轨道 d原子轨道 d原子轨道是花瓣形的；f轨道形状更复杂。 ··· ··· ··· 花瓣型 纺锤形 球形 轨道形状 ··· ··· f d p s 轨道类型 1、原子轨道类型（能级）与形状 （二）原子轨道 4 3 2 1 n 第四 第三 第二 第一 电子层 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p 1s 原子轨道 2、原子轨道的表示方法（ns，np，nd，nf等） 原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。 1、以下原子轨道的表示方法不正确的是 A、3s B、3p C、3d D、3f 2.下列电子层不包含d轨道的是 A.N层 B.M层 C.L层 D.K层 √ √ √ （三）轨道的伸展方向： 表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。 伸展方向决定该种类型轨道的个数。 p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向， 所以p轨道含3个轨道，可容纳6个电子 分别记作：px、py、pz。 s轨道是球形对称的，只有 1个轨道，可容纳2个电子。 d轨道有5个伸展方向，有5个轨道，可容纳10个电子； f轨道有7个伸展方向，有7个轨道，可容纳14个电子。 32 （1+3+5+7） 16个 4s 4p 4d 4f 4 （1+3+5） 9个 （1+3）4个 1个 轨道数目 18 8 2 可容纳 电子数 n 3 2 1 电子层（ n） 3s 3p 3d 2s 2p 1s 轨道类型 每个轨道最多排两个电子。 n 2 n 2n2 1、下列轨道含有轨道数目为3的是 A、1s B、2p C、3p D、4d 3、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、 5 C、 7 D、 9 2、3d轨道中最多容纳电子数为 A、2 B、 10 C、 14 D、 18 4.第二电子层最多含有的电子数是 A、2 B、4 C、 8 D、10