加强化学计算,突破高考瓶颈吴运来.pptVIP

（3013年31题）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究. （1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成： ①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1 ②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2 总反应的化学方程式为 ，其反应△H= 。 （2）在溶液中存在化学平衡： 其平衡常数表达式为 。 (3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13）某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表图13 。 Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是 。 图13中的A为 由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是 。 第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选 A.c(H+)减小 B.c(Ⅰ-)减小 C. Ⅰ2(g)不断生成 D.c（Fe3+）增加 （4）据下图14，计算3-18s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。 从形式上分属读图填空、列计算过程 等类型综合。 从读取数据的角度看，属自找数据计算。 从条件是否满足看，属缺数据条件计算。 要运用数学方法补上。 （2013年32题）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的： （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。 。 （ 从形式上分属结果填空类型。 从读取数据的角度看，属直取数据计算。 从条件是否满足看，属全条件计算。 2、内容 一是严格限制在高考考试说明的范围内，又是主干知识。 二是大题中不单独考一个知识点，多种设问方式考多个知识点。 请看例题： （2011年9题）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 （质量、物质的量、微粒数计算） B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH— （物质的量浓度、电解质电离、微粒数计算） C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 （符合条件的气体摩尔体积的计算） D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 （氧化还原反应得失电子数的计算） （2012年11题）设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键 （质量、物质的量、微粒数与分子简单结构的计算） B 1 mol Fe 与总量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 （氧化还原反应得失电子数的计算） C 1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3— （物质的量浓度、电解质电离、水解、微粒数计算） D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子 （分析条件的气体摩尔体积的计算） （2013年9题）设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 （质量、物质的量、微粒数与原子简单结构结合的计算） B．1L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ （物质的量浓度、弱电解质电离、微粒数计算） C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 （符合条件的气体摩尔体积的计算） D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子 （氧化还原反应得失电子数的计算） 大题中的计算不是为了计算而计算，而是将化学计算与化学概念、化学原理、化学反应、化学推断、化学实验等结合起来，全面考查学生的对概念、原理理解能力，体现了化学计算在化学学科中的应用功能及学科内综合的特点，而且某些知识点年年考，每年出题的角度，考查的侧重点只是稍有变化。具体例子如前面例题。 3、解法 看看2011——2013年的各计算题的解法，可知,近几年高考的计算题解法,已经不是几年前高考复习中重视的所谓6大类计算技巧了，而是与最基本的化学概念、化学原理和化学方程式相结合，运用最简单的公式或计算格式就可以进行计算。其中守恒法、关系式法、图象法三种方法还有用到，也已简化了很多，变成了更直接的运算。